Qual seria o melhor solvente, água ou tetracloreto de carbono, para cada uma das seguintes substâncias:
b)
b)
Passo 1
Primeiro, vamos entender a pergunta. Precisamos decidir qual solvente é melhor para dissolver o HCl: água ou tetracloreto de carbono. Para isso, vamos olhar as características desses solventes e como o HCl se comporta em cada um deles.
Passo 2
Vamos falar sobre os solventes. A água é um solvente polar, o que significa que suas moléculas têm uma distribuição desigual de cargas elétricas. Já o tetracloreto de carbono é um solvente não polar, com distribuição de cargas mais uniforme.
Passo 3
Agora, sobre o HCl. O ácido clorídrico (HCl) também é uma molécula polar, pois tem uma parte com carga positiva e outra com carga negativa.
Passo 4
Existe uma regra fácil chamada “semelhante dissolve semelhante”. Isso quer dizer que solventes polares dissolvem substâncias polares e solventes não polares dissolvem substâncias não polares.
Passo 5
Como o HCl é polar e a água também é polar, a água vai ser um bom solvente para dissolver o HCl. Por outro lado, o tetracloreto de carbono é não polar, então não mistura bem com o HCl.
Resposta
O melhor solvente para o
é a água.
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Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dizer a forma geométrica das moléculas a seguir. Diga se são polares ou apolares e quais os ângulos de ligação entre o átomo central e cada átomo a seu redor:
,
,
(etanol),
,
.
Dê o nome para cada uma das seguintes moléculas:
k)
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Sabe-se que o petróleo é formado por uma mistura de diversos hidrocarbonetos que podem ser separados por meio da destilação fracionada.
c) Qual o tipo de interação intermolecular presente nesses compostos?
c) Qual o tipo de interação intermolecular presente nesses compostos?
Dê o nome para cada uma das seguintes moléculas:
f)
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