O que é uma série isoeletrônica? Qual átomo neutro é isoeletrônico com cada um dos seguintes íons: (i)
; (ii)
; (iii)
.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que está sendo perguntado. A questão pede para definirmos o que é uma série isoeletrônica e identificar qual átomo neutro tem a mesma configuração eletrônica (é isoeletrônico) com certos íons:
,
e
. Para resolver isso, vamos precisar conhecer as configurações eletrônicas dos átomos e íons envolvidos.
Passo 2
Uma série isoeletrônica é um grupo de íons e átomos que possuem o mesmo número de elétrons, ou seja, a mesma configuração eletrônica. Mesmo que tenham números de prótons diferentes, se o número de elétrons for igual, eles são considerados isoeletrônicos.
Passo 3
Vamos começar identificando a configuração eletrônica de cada íon listado na questão.
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Cl⁻: O átomo de cloro (Cl) tem número atômico 17, então tem 17 prótons e, normalmente, 17 elétrons. Como é um íon com carga -1, ganhou 1 elétron, totalizando 18 elétrons.
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Se²⁻: O selênio (Se) tem número atômico 34, então tem 34 prótons e, normalmente, 34 elétrons. Com uma carga de -2, ganhou 2 elétrons, totalizando 36 elétrons.
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Mg²⁺: O magnésio (Mg) tem número atômico 12, então tem 12 prótons e, normalmente, 12 elétrons. Com uma carga de +2, perdeu 2 elétrons, totalizando 10 elétrons.
Passo 4
Agora, vamos identificar qual átomo neutro tem o mesmo número de elétrons que cada íon.
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Cl⁻ tem 18 elétrons. Qual átomo neutro também tem 18 elétrons? O átomo de Argônio (Ar) tem número atômico 18, ou seja, 18 prótons e, em sua forma neutra, 18 elétrons.
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Se²⁻ tem 36 elétrons. O átomo neutro com 36 elétrons é o Criptônio (Kr), que tem número atômico 36.
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Mg²⁺ tem 10 elétrons. O átomo neutro com 10 elétrons é o Neônio (Ne), que tem número atômico 10.
Resposta
(i)
é isoeletrônico com o átomo neutro de Argônio (
);
(ii)
é isoeletrônico com o átomo neutro de Criptônio (
);
(iii)
é isoeletrônico com o átomo neutro de Neônio (
).