Qual é o símbolo de Lewis para cada um dos seguintes átomos ou íons? (a) K, (b) As ©
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para desenharmos os Símbolos de Lewis para os átomos ou íons K, As e Sn²⁺. O Símbolo de Lewis é uma representação simples que mostra os elétrons de valência de um átomo ou íon usando pontos ao redor do símbolo químico. Para resolver isso, precisamos saber quantos elétrons de valência cada elemento tem e, no caso do íon, considerar a carga para ajustar o número de elétrons.
Passo 2
Vamos começar com o potássio (K). O potássio está no grupo 1 da tabela periódica, o que significa que ele tem 1 elétron de valência. No Símbolo de Lewis, representamos esse elétron com um ponto ao redor do símbolo do potássio.
Passo 3
Agora, vamos para o arsênio (As). O arsênio está no grupo 15 da tabela periódica, então ele tem 5 elétrons de valência. No Símbolo de Lewis, colocamos cinco pontos ao redor do símbolo do arsênio, geralmente organizados em pares para facilitar a visualização.
Passo 4
Por último, temos o íon de estanho (Sn²⁺). O estanho (Sn) normalmente tem 4 elétrons de valência, mas como ele está com uma carga de +2, isso significa que ele perdeu 2 elétrons. Portanto, o íon Sn²⁺ terá 2 elétrons de valência. No Símbolo de Lewis, representamos esses dois elétrons com dois pontos ao redor do símbolo do estanho.
Resposta
Os Símbolos de Lewis são:
(a) K: K·
(b) As: ·As·
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: Sn··