Sob certas circunstâncias, como em locais sem acesso a outras técnicas de soldagem, pode-se utilizar a reação entre alumínio ( Al ) pulverizado e óxido de ferro (Fe2 O3) para soldar trilhos de aço, visto que uma grande quantidade de energia é liberada nesta reação química. Usando as entalpias de formação (De, calcule a variação da entalpia padrão para a reação (De da termita:
2 Al(s)+Fe2 O3(s) Al2 O3(s)+2 Fe(s) De
Dados: De

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação de termita, que envolve o alumínio (Al) e o óxido de ferro (Fe₂O₃) reagindo para formar óxido de alumínio (Al₂O₃) e ferro (Fe). O conteúdo envolvido aqui é a termodinâmica química, especificamente a variação de entalpia (ΔH) em reações químicas. Para resolver, precisamos usar as entalpias de formação (ΔHₜf) dos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a variação de entalpia padrão da reação (ΔHᵣ) pode ser calculada usando a seguinte fórmula:
Isso significa que somamos as entalpias de formação dos produtos e subtraímos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 3

Vamos identificar as entalpias de formação fornecidas:
  • ΔHₜf do Al₂O₃ = -1669,8 kJ/mol
  • ΔHₜf do Fe₂O₃ = -822,2 kJ/mol
Observação: Parece que houve um erro na notação do segundo dado. Considerando o contexto, interpretamos que ΔHₜf do Fe₂O₃ é -822,2 kJ/mol.

Passo 4

Agora, aplicamos os coeficientes estequiométricos da reação na fórmula da variação de entalpia:
De
Sabemos que a entalpia de formação de um elemento em estado padrão (como Al e Fe) é zero:
De

Passo 5

Substituindo os valores:
De
De

Passo 6

Calculando a diferença:
De

Resposta

A variação da entalpia padrão para a reação da termita é De.

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