Sob condições apropriadas, gás acetileno (C2H2(g)) e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de vinila, C2H3Cl(g). Essa substância é usada para produzir policloreto de vinila (P.V.C.) – plástico – e foi considerada recentemente carcinogênica. A reação na formação do C2H3Cl pode ser representada pela equação: C2H2(g) + 1 HCl(aq) → C2H3Cl(g) Quando se obtêm 2 mol de cloreto de vinila, o volume de gás acetileno consumido, nas CNTP (0ºC e 1 atm), é igual a:
a) 11,2 L
b) 22,4 L
c) 33,6 L
d) 44,8 L
e) 89,2 L

Passo 1

Vamos resolver o problema de química que envolve a reação entre gás acetileno (C₂H₂) e ácido clorídrico (HCl) para formar cloreto de vinila (C₂H₃Cl). O objetivo é descobrir qual volume de acetileno é consumido para obter 2 mols de cloreto de vinila nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), que são 0°C e 1 atm. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e as leis dos gases.

Passo 2

Primeiro, olhamos para a equação química balanceada da reação:
C2H2(g) + HCl(aq) C2H3Cl(g)
Essa equação nos mostra que 1 mol de acetileno reage com 1 mol de HCl para produzir 1 mol de cloreto de vinila.

Passo 3

Sabemos que queremos obter 2 mols de cloreto de vinila (C₂H₃Cl). Pela equação balanceada, cada mol de C₂H₂ produz 1 mol de C₂H₃Cl. Portanto, para obter 2 mols de C₂H₃Cl, precisamos de 2 mols de C₂H₂.

Passo 4

Agora, precisamos descobrir qual volume de C₂H₂ corresponde a 2 mols nas CNTP. Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 litros. Então, podemos usar a relação:
Volume = Número de mols times 22,4 , L/mol ú

Passo 5

Aplicando a relação:
Volume de C2H2 = 2 , mols times 22,4 , L/mol = 44,8 , L

Resposta

44,8 L

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