As solubilidades do AgCl e do
em água são
e
, respectivamente, a
. Calcule as respectivas constantes de solubilidade (produto de solubilidade). Haverá modificação significativa se os coeficientes de atividade forem ignorados?
[Dados:
[Resp.:
[Dados:
[Resp.:
Passo 1
Então, a gente tem um exercício que fala sobre as solubilidades do AgCl e do
em água a
. A gente vai precisar entender sobre a constante de solubilidade, que também é chamada de produto de solubilidade (
). Para resolver isso, vamos usar as solubilidades fornecidas e aplicar a teoria das constantes de solubilidade, além de considerar os coeficientes de atividade.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de solubilidade (
). Ela representa o produto das concentrações dos íons formados quando um sólido iônico se dissolve. Por exemplo, para o AgCl que se dissocia da seguinte forma:
O
seria:
Passo 3
Agora, vamos calcular o
para o AgCl. A solubilidade dada é
. Isso significa que, em solução, teremos
de
e a mesma quantidade de
.
Então,
Passo 4
Para o
, a solubilidade é
. A dissociação é:
Então,
Passo 5
Agora, vamos considerar os coeficientes de atividade. A atividade (
) relacionada à concentração é:
Onde
é o coeficiente de atividade. Nos dados, foi dado
, que corresponde ao produto dos coeficientes de atividade para cada íon.
Então, para ajustar o
considerando a atividade:
Para o AgCl:
Para o
:
Resposta
As constantes de solubilidade ajustadas são
para o AgCl e
para o
. Ignorar os coeficientes de atividade causa uma modificação significativa nos valores de
.