Uma solução
de um ácido fraco, HA , tem
. Qual o valor do Ka para este ácido?
Passo 1
Vamos resumir o que a questão está pedindo: temos uma solução de ácido fraco HA com concentração de
e um pH de 4,55. Nosso objetivo é encontrar o valor da constante de dissociação ácida
para esse ácido. Para isso, vamos precisar entender como o pH, a concentração da solução e
estão relacionados.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida da concentração de íons hidrogênio
na solução. A relação entre pH e
é dada por:
Vamos usar essa fórmula para calcular
.
Passo 3
Usando o pH fornecido de 4,55, calculamos
:
Fazendo o cálculo:
Passo 4
Agora, sabemos que para um ácido fraco HA que se ioniza da seguinte forma:
A constante de dissociação ácida
é dada por:
Passo 5
Assumindo que a quantidade de HA que se ioniza é igual a
(porque para cada
formado, forma-se uma
), temos:
A concentração de HA que permanece não ionizado será:
Passo 6
Substituindo esses valores na expressão do
:
Resposta
O valor do
para o ácido HA é aproximadamente
.