Uma solução
de um ácido fraco, HA , tem
. Qual o valor do Ka para este ácido?
Passo 1
Vamos resumir o que a questão está pedindo: temos uma solução de ácido fraco HA com concentração de
e um pH de 4,55. Nosso objetivo é encontrar o valor da constante de dissociação ácida
para esse ácido. Para isso, vamos precisar entender como o pH, a concentração da solução e
estão relacionados.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida da concentração de íons hidrogênio
na solução. A relação entre pH e
é dada por:
Vamos usar essa fórmula para calcular
.
Passo 3
Usando o pH fornecido de 4,55, calculamos
:
Fazendo o cálculo:
Passo 4
Agora, sabemos que para um ácido fraco HA que se ioniza da seguinte forma:
A constante de dissociação ácida
é dada por:
Passo 5
Assumindo que a quantidade de HA que se ioniza é igual a
(porque para cada
formado, forma-se uma
), temos:
A concentração de HA que permanece não ionizado será:
Passo 6
Substituindo esses valores na expressão do
:
Resposta
O valor do
para o ácido HA é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Calcule o pH obtido pela dissolução de um tablete de Vitamina C , de 500 mg , em 250
de
.
Qual a ionização relativa do ácido, em cada uma das quatro seguintes soluções?
a) Ácido formico 1,0M b) Ácido propionico 0,010M c) HCN
d) Ácido nicotínico 0,35M
a) Ácido formico 1,0M b) Ácido propionico 0,010M c) HCN
d) Ácido nicotínico 0,35M
Por que é necessário utilizar orbitais hibridos para justificar a estrutura do metano,
?
Descreva as ligações
e
. Como é constituída uma ligação dupla? E uma ligação tripla?