Em solução aquosa, hidrogenocarbonato de sódio e hidrogenossulfato de sódio reagem entre si, formando sulfato de sódio e outra substância. b) identifique os pares ácido-base conjugados, e enuncie quais são fortes e/ou fracos.

Passo 1

Vamos começar entendendo o enunciado. Temos uma reação em solução aquosa entre hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO₃) e hidrogenossulfato de sódio (NaHSO₄), que forma sulfato de sódio (Na₂SO₄) e outra substância. O conteúdo principal aqui é ácido-base de Brønsted-Lowry, que estuda pares de ácidos e bases conjugados. Precisaremos identificar esses pares e determinar se são fortes ou fracos.

Passo 2

Escrevemos a equação química da reação:
NaHCO3 + NaHSO4 Na2SO4 + CO2 + H2O

Passo 3

Identificamos os ácidos e as bases na reação segundo Brønsted-Lowry:
  • NaHSO₄ (hidrogenossulfato de sódio) atua como ácido, pois doa um próton (H⁺).
  • NaHCO₃ (hidrogenocarbonato de sódio) atua como base, pois aceita um próton.

Passo 4

Quando ocorre a reação, o ácido (HSO₄⁻) doa um H⁺ para a base (HCO₃⁻), formando SO₄²⁻ e H₂CO₃, que se decompõe em CO₂ e H₂O.

Passo 5

Agora, identificamos os pares ácido-base conjugados:
  1. HSO₄⁻ / SO₄²⁻
  2. HCO₃⁻ / H₂CO₃

Passo 6

Determinar se os pares são ácidos ou bases fortes ou fracos:
  • HSO₄⁻ é considerado um ácido forte, pois sua conjugada base, SO₄²⁻, é uma base fraca.
  • HCO₃⁻ é um ácido fraco, pois sua conjugada base, H₂CO₃, também é uma base fraca.

Resposta

Os pares ácido-base conjugados são:
  1. HSO₄⁻ / SO₄²⁻HSO₄⁻ é um ácido forte e SO₄²⁻ é uma base fraca.
  2. HCO₃⁻ / H₂CO₃HCO₃⁻ é um ácido fraco e H₂CO₃ é uma base fraca.

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