Em solução aquosa, hidrogenocarbonato de sódio e hidrogenossulfato de sódio reagem entre si, formando sulfato de sódio e outra substância. b) identifique os pares ácido-base conjugados, e enuncie quais são fortes e/ou fracos.
Passo 1
Vamos começar entendendo o enunciado. Temos uma reação em solução aquosa entre hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO₃) e hidrogenossulfato de sódio (NaHSO₄), que forma sulfato de sódio (Na₂SO₄) e outra substância. O conteúdo principal aqui é ácido-base de Brønsted-Lowry, que estuda pares de ácidos e bases conjugados. Precisaremos identificar esses pares e determinar se são fortes ou fracos.
Passo 2
Escrevemos a equação química da reação:
Passo 3
Identificamos os ácidos e as bases na reação segundo Brønsted-Lowry:
- NaHSO₄ (hidrogenossulfato de sódio) atua como ácido, pois doa um próton (H⁺).
- NaHCO₃ (hidrogenocarbonato de sódio) atua como base, pois aceita um próton.
Passo 4
Quando ocorre a reação, o ácido (HSO₄⁻) doa um H⁺ para a base (HCO₃⁻), formando SO₄²⁻ e H₂CO₃, que se decompõe em CO₂ e H₂O.
Passo 5
Agora, identificamos os pares ácido-base conjugados:
- HSO₄⁻ / SO₄²⁻
- HCO₃⁻ / H₂CO₃
Passo 6
Determinar se os pares são ácidos ou bases fortes ou fracos:
- HSO₄⁻ é considerado um ácido forte, pois sua conjugada base, SO₄²⁻, é uma base fraca.
- HCO₃⁻ é um ácido fraco, pois sua conjugada base, H₂CO₃, também é uma base fraca.
Resposta
Os pares ácido-base conjugados são:
- HSO₄⁻ / SO₄²⁻ – HSO₄⁻ é um ácido forte e SO₄²⁻ é uma base fraca.
- HCO₃⁻ / H₂CO₃ – HCO₃⁻ é um ácido fraco e H₂CO₃ é uma base fraca.