Uma solução contém 1,694
a) o volume de EDTA 0,008640 mol L-1 necessário para titular uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.
a) o volume de EDTA 0,008640 mol L-1 necessário para titular uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema fala sobre uma solução que tem 1,694 mg de CoSO₄ por mililitro. A gente sabe que a molar massa do CoSO₄ é de 155,0 g/mol. A matéria aqui envolve estequiometria e titulação com EDTA. O que vamos precisar é calcular quantos mols de CoSO₄ existem numa alíquota de 25,00 mL dessa solução e, com isso, descobrir o volume de EDTA 0,008640 mol/L que será necessário para fazer a titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a massa de CoSO₄ para mols. Sabemos que a concentração é 1,694 mg/mL e o volume é 25,00 mL. Então, a massa total de CoSO₄ na alíquota é:
Passo 3
Agora, vamos converter essa massa de miligramas para gramas para facilitar o cálculo dos mols:
Passo 4
Com a massa em gramas, usamos a molaridade para encontrar os mols de CoSO₄:
Passo 5
Sabemos que a reação de titulação entre CoSO₄ e EDTA é numa proporção de 1:1. Ou seja, os mols de EDTA necessários serão iguais aos mols de CoSO₄:
Passo 6
Agora, usamos a concentração da solução de EDTA para encontrar o volume necessário. A fórmula é:
Substituindo os valores:
Resposta
Portanto, o volume de EDTA 0,008640 mol/L necessário para titular 25,00 mL da solução de CoSO₄ é aproximadamente 31,7 mL.