Uma solução contém 1,694 mg de CoSO4 (155,0 g / mol) por mililitro Calcu<=: ^-10
a) o volume de EDTA 0,008640 mol L-1 necessário para titular uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema fala sobre uma solução que tem 1,694 mg de CoSO₄ por mililitro. A gente sabe que a molar massa do CoSO₄ é de 155,0 g/mol. A matéria aqui envolve estequiometria e titulação com EDTA. O que vamos precisar é calcular quantos mols de CoSO₄ existem numa alíquota de 25,00 mL dessa solução e, com isso, descobrir o volume de EDTA 0,008640 mol/L que será necessário para fazer a titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a massa de CoSO₄ para mols. Sabemos que a concentração é 1,694 mg/mL e o volume é 25,00 mL. Então, a massa total de CoSO₄ na alíquota é:
Massa = 1,694 , mg/mL times 25,00 , mL = 42,35 , mg

Passo 3

Agora, vamos converter essa massa de miligramas para gramas para facilitar o cálculo dos mols:
42,35 , mg = 0,04235 , g

Passo 4

Com a massa em gramas, usamos a molaridade para encontrar os mols de CoSO₄:
Mols de CoSO4 = 0,04235 , g155,0 , g/mol approx 0,0002735 , mol

Passo 5

Sabemos que a reação de titulação entre CoSO₄ e EDTA é numa proporção de 1:1. Ou seja, os mols de EDTA necessários serão iguais aos mols de CoSO₄:
Mols de EDTA = 0,0002735 , mol

Passo 6

Agora, usamos a concentração da solução de EDTA para encontrar o volume necessário. A fórmula é:
Volume = MolsConcentração çã
Substituindo os valores:
Volume = 0,0002735 , mol0,008640 , mol/L approx 0,0317 , L

Resposta

Portanto, o volume de EDTA 0,008640 mol/L necessário para titular 25,00 mL da solução de CoSO₄ é aproximadamente 31,7 mL.

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