O pH de uma solução formada a partir da dissolução de 0,03500 mols de uma base B em
de água é 10,20 . Determine
para a base B. Considere que a adição da base não altera o volume da água.
Escolha uma opção:
a.
b.
c.
d.
e.
Escolha uma opção:
a.
b.
c.
d.
e.
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos uma solução feita dissolvendo 0,03500 mols de uma base B em 250,0 mL de água, e o pH dessa solução é 10,20. O que queremos encontrar é a constante de base (Kb) dessa base B. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de equilíbrio químico, relação entre pH e pOH, e como calcular a constante de base usando essas informações.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pH está relacionado ao pOH pela seguinte fórmula:
Como o pH da solução é 10,20, podemos encontrar o pOH:
Passo 3
Sabemos que o pOH está relacionado à concentração de íons hidroxila (
) pela fórmula:
Vamos rearranjar essa equação para encontrar
:
Passo 4
Agora, vamos calcular a concentração da base B na solução. Sabemos que foram dissolvidos 0,03500 mols em 0,250 L (já que 250,0 mL = 0,250 L):
Passo 5
A base B se dissocia na água da seguinte forma:
Assumindo que x é a concentração de
formada, temos:
Mas já sabemos que
, que é muito pequeno comparado a 0,1400 M. Portanto, podemos simplificar:
Passo 6
A constante de base (
) é dada por:
Substituindo os valores:
Resposta
A constante de base (
) da base B é aproximadamente
. Portanto, a opção correta é a letra e.