Por que uma solução de HCl conduz eletricidade e uma de ácido acético conduz tão pouco a corrente elétrica?
Passo 1
Vamos entender a pergunta: por que uma solução de HCl (ácido clorídrico) consegue conduzir eletricidade bem, enquanto uma solução de ácido acético (CH₃COOH) conduz muito menos? Para responder isso, vamos precisar falar sobre eletrólitos, que são substâncias que, dissolvidas em água, liberam íons que permitem a condução de eletricidade.
Passo 2
Primeiro, vamos ver o que é um ácido forte e um ácido fraco. Um ácido forte, como o HCl, se ioniza completamente na água, ou seja, todas as moléculas de HCl se separam em íons
e
. Isso significa que há muitos íons livres na solução, o que facilita a condução de eletricidade.
Passo 3
Por outro lado, o ácido acético é um ácido fraco. Isso quer dizer que ele não se ioniza completamente na água. Apenas uma parte das moléculas de ácido acético se separa em íons
e
, enquanto o restante permanece como moléculas intactas. Menos íons na solução resultam em uma capacidade menor de conduzir eletricidade.
Resposta
Uma solução de HCl conduz eletricidade eficazmente porque HCl é um ácido forte que se ioniza completamente em íons, enquanto o ácido acético é um ácido fraco que se ioniza apenas parcialmente, resultando em menor condução elétrica.