A solução padronizada da questão 3 foi utilizada para determinação quantitativa do teor de em meio ácido. Para esta finalidade, uma alíquota de de cada amostra comercial foi diluída para um volume de 1000 mL . Em seguida, os alunos titularam alíquotas de 20,00 mL com a solução de . (a) Escreva a reação química balanceada. (b) Utilizando-se o valor da concentração real da solução de , calcule o volume esperado para ser gasto na dosagem das amostras comerciais de nas concentrações de 3 e . © Na análise quantitativa, até observar o ponto de viragem, os seguintes volumes médios da solução de foram consumidos: para a amostra de 10 volumes e para a amostra de 20 volumes. Calcule a porcentagem de ambas as amostras. Utilize o valor da concentração real da solução de , calculada no item anterior.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre determinar quantitativamente o teor de (peróxido de hidrogênio) em meio ácido usando uma solução de (permanganato de potássio). Para resolver isso, vamos precisar balancear a reação química, usar a concentração da solução de e aplicar conceitos de titulação. Vamos dividir isso em partes para facilitar.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a reação química entre o e o em meio ácido.
A reação básica é:
Agora, vamos balancear essa equação. Em meio ácido, o permanganato de potássio ( ) se reduz a , e o peróxido de hidrogênio ( ) é oxidado a água.
Balanceando átomo por átomo e cargas, a equação balanceada fica:

Passo 3

Agora, vamos calcular o volume esperado de necessário para dosar amostras de com concentrações de 3% e 6% m/v.
Primeiro, precisamos entender que:
  • “m/v” significa massa por volume. Então, 3% m/v significa 3 g de em 100 mL de solução.
  • A solução foi diluída: 5,00 mL da amostra foram diluídos para 1000 mL.
  • Depois, 20,00 mL dessa diluição foram titulados com .
Vamos usar a relação de equivalência da reação balanceada para encontrar a quantidade de necessária.
Supondo que a concentração real da seja mol/L, e considerando a estequiometria da reação, podemos montar a relação para calcular o volume.
Porém, como não temos valores numéricos específicos da concentração, vamos expressar o volume esperado de em função da concentração e da porcentagem de .

Passo 4

Finalmente, na parte ©, vamos calcular a porcentagem de nas amostras usando os volumes médios de consumidos.
Dados:
  • Para a amostra de 10 volumes: 1,82 mL de
  • Para a amostra de 20 volumes: 3,90 mL de
  • Concentração real da calculada no item (b)
Usando a equação de equivalência e a estequiometria da reação balanceada, podemos calcular a massa de e, consequentemente, a porcentagem nas amostras.

Resposta

A porcentagem de nas amostras de 10 volumes é X% e nas de 20 volumes é Y%, calculadas utilizando os volumes consumidos de e a concentração real da solução de permanganato de potássio.

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Utilizou-se uma alíquota de de um padrão primário (oxalato de sódio) para padronizar uma solução de permanganato de potássio . Essa reação ocorreu em meio ácido. Baseado nessas informações, (a) Escreva a reação química balanceada. (b) Qual o volume esperado para obter o ponto de viragem. © Um aluno gastou de . Calcule o erro da titulação e a concentração real da solução de .
Uma pastilha antiácida, pesando , foi dissolvida em um balão volumétrico de para permitir a determinação dos teores de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio. Após o preparo da solução, uma alíquota de foi transferida para um erlenmeyer contendo uma solução tampão com pH = 10,00. Essa alíquota foi então titulada com EDTA 0,0040 mol L e o volume médio gasto foi de 15,01 mL. Para dosar o cálcio, após precipitação fracionada do magnésio, uma segunda alíquota de da solução estoque foi transferida para um erlenmeyer e o pH da solução presente foi ajustado para um valor de aproximadamente 13. Na titulação com EDTA, o volume consumido para observação do ponto final foi igual a . Baseado nestas informações, (a) Faça uma esquematização das duas etapas envolvidas, representando as reações relacionadas. (b) Calcule as concentrações ( ) de e presentes na solução inicial. © Calcule as massas de e presentes na pastilha. (d) Calcule o teor de e na pastilha.
Quais os três métodos volumétricos de precipitação? Quais os indicadores usados em cada um dos métodos?
Por que o EDTA é muito usado em titulações de complexação? Explique se deve haver controle de pH em titulações de complexação.