As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar as interações intermoleculares presentes nas substâncias SO₂, NH₃, HCl e Br₂, nessa ordem. O conteúdo aqui é sobre forças intermoleculares, que são as forças que mantêm as moléculas unidas umas às outras. Para resolver, vamos precisar conhecer:
- Forças de London (ou forças de dispersão): Presentes em todas as moléculas, mas predominantes em moléculas não polares.
- Dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, que têm regiões de cargas parciais positivas e negativas.
- Ligação de hidrogênio: Um tipo especial de dipolo-dipolo que acontece quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos como N, O ou F.
Passo 2
Vamos analisar cada substância e identificar as interações intermoleculares que elas apresentam:
-
SO₂ (Dióxido de enxofre):
- Polaridade: Molecula polar devido à geometria angular e à diferença de eletronegatividade entre S e O.
- Interação predominante: Dipolo-dipolo, já que a molécula é polar.
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NH₃ (Amônia):
- Polaridade: Molecula polar com um átomo de hidrogênio ligado ao nitrogênio.
- Interação predominante: Ligação de hidrogênio, pois o H está ligado a um nitrogênio (um átomo altamente eletronegativo).
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HCl (Ácido clorídrico):
- Polaridade: Molecula polar devido à diferença de eletronegatividade entre H e Cl.
- Interação predominante: Dipolo-dipolo, já que é uma molécula polar.
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Br₂ (Bromo):
- Polaridade: Molecula não polar, pois é formada por dois átomos iguais.
- Interação predominante: Forças de London (dipolo induzido-dipolo induzido), que são comuns em moléculas não polares.
Passo 3
Agora, vamos verificar qual alternativa corresponde a essa sequência de interações:
- SO₂: Dipolo-dipolo
- NH₃: Ligação de hidrogênio
- HCl: Dipolo-dipolo
- Br₂: Dipolo induzido-dipolo induzido (Forças de London)
Comparando com as opções:
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
A alternativa a) corresponde exatamente à nossa análise.
Resposta
A alternativa correta é a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.