O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio: BaSO4–>Ba2+ + SO4 2-. Por causa da toxicidade do bário (Ba2+) é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons Ba2+ porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas e até mesmo a morte. Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em
a) água destilada.
b) soro fisiológico.
c) solução de cloreto de bário, BaCl2
d) solução de sulfato de bário, BaSO4
e) solução de sulfato de potássio, K2SO4.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que tá rolando nessa questão. A gente tá falando do sulfato de bário (BaSO₄), que é usado como contraste em radiografias do esôfago, estômago e intestino. O lance é que esse sal é pouco solúvel em água, formando um equilíbrio:
BaSO4 <=ftharpoons Ba^2+ + SO4^2-
O problema é que os íons de bário ( Ba^2+) são tóxicos, podendo causar várias reações adversas no corpo. Então, a gente quer garantir que o contraste não seja absorvido pelo corpo e que todo o BaSO₄ seja eliminado pelas fezes. Para isso, temos que escolher a melhor solução para preparar essa suspensão.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da Lei do Equilíbrio Químico. Quando a gente tem um equilíbrio como o do BaSO₄, adicionar mais íons de um dos componentes do equilíbrio pode deslocar a reação para a esquerda ou para a direita, de acordo com o Princípio de Le Chatelier. Isso ajuda a controlar a solubilidade do sal.

Passo 3

Vamos analisar cada opção:
a) Água destilada: Não adiciona nenhum íon extra. Isso não ajuda a diminuir a solubilidade do BaSO₄.
b) Soro fisiológico (NaCl 0,9%): Adiciona íons Cl⁻ e Na⁺. O Cl⁻ não interfere diretamente no equilíbrio, mas a presença de íons Na⁺ poderia ajudar a diminuir a solubilidade por efeito iônico, porém não é a melhor opção.
c) Solução de cloreto de bário (BaCl₂): Aqui estamos adicionando mais Ba^2+. Isso vai deslocar o equilíbrio para a esquerda, diminuindo ainda mais a solubilidade do BaSO₄. Mas, o problema é que BaCl₂ é tóxico, o que não ajuda na segurança do paciente.
d) Solução de sulfato de bário (BaSO₄): Adicionar mais BaSO₄ sólido não muda a solubilidade, pois já é um sólido pouco solúvel. Não é eficaz para o objetivo.
e) Solução de sulfato de potássio (K₂SO₄): Aqui adicionamos mais íons SO4^2-. Isso desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a solubilidade do BaSO₄, já que há mais íons sulfato no meio. Além disso, o K₂SO₄ é seguro e não adiciona íons tóxicos.

Resposta

A melhor opção para garantir a segurança do paciente é preparar a suspensão em solução de sulfato de potássio, K₂SO₄.
Alternativa e)

Exercícios relacionados