O sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4 • 5H2O) forma cristais azuis. Quantos mols de água há em 100g deste sal? Considere as seguintes massas atômicas arredondadas: Cu = 64; S = 32; O = 16.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem 100g de sulfato de cobre pentahidratado ($ CuSO_4 \cdot 5H_2O $), que forma cristais azuis. A pergunta é: quantos mols de água tem nesses 100g? Para isso, vamos precisar usar conceitos de massa molar e cálculo de mols. Vamos calcular a massa molar do $ CuSO_4 \cdot 5H_2O $ e depois descobrir quantos mols de água correspondem a essa massa.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do sulfato de cobre pentahidratado. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula. A gente tem:
- Cu: 64 g/mol
- S: 32 g/mol
- O: 16 g/mol
- H: 1 g/mol
Então, para $ CuSO_4 \cdot 5H_2O $:
Passo 3
Vamos fazer as contas passo a passo:
Então, a massa molar do $ CuSO_4 \cdot 5H_2O $ é 250 g/mol.
Passo 4
Agora, vamos calcular quantos mols de $ CuSO_4 \cdot 5H_2O $ temos em 100g. A fórmula para moles é:
Passo 5
Cada mol de $ CuSO_4 \cdot 5H_2O $ contém 5 mols de água ($ H_2O $). Então, para descobrir quantos mols de água temos em 0,4 mol de $ CuSO_4 \cdot 5H_2O $:
Resposta
Em 100g de sulfato de cobre pentahidratado ($ CuSO_4 \cdot 5H_2O $) há 2 mols de água.