Sulfeto de hidrogênio é composto de dois elementos: hidrogênio e enxofre. Em um experimento, 6,500 g de sulfeto de hidrogênio decompôem-se completamente em seus elementos. (a) Se 0,384 g de hidrogênio é obtido nesse experimento, quantos gramas de enxofre devem ser obtidos? (b) Qual a lei fundamental que o experimento demonstra? © Como essa leí é explicada pela teoria atômica de Dalton?

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos sulfeto de hidrogênio (H₂S), que é composto de hidrogênio e enxofre. No experimento, 6,500 g de H₂S se decompõem completamente em seus elementos. Precisamos resolver três partes:
(a) Calcular quantos gramas de enxofre são obtidos se 0,384 g de hidrogênio foram produzidos.
(b) Identificar qual a lei fundamental que o experimento demonstra.
© Explicar essa lei de acordo com a teoria atômica de Dalton.
Para resolver, vamos usar a Lei da Conservação da Massa, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química.

Passo 2

Vamos começar com a parte (a). Sabemos que a massa total do sulfeto de hidrogênio decomposto deve ser igual à soma das massas dos elementos obtidos, ou seja:
Massa do H2S = Massa de H + Massa de S
Substituindo os valores fornecidos:
6,500 , g = 0,384 , g + Massa de S
Para encontrar a massa de enxofre (S), isolamos a incógnita:
Massa de S = 6,500 , g - 0,384 , g = 6,116 , g

Passo 3

Na parte (b), precisamos identificar qual a lei fundamental demonstrada pelo experimento. Como a massa dos reagentes (sulfeto de hidrogênio) é igual à massa dos produtos (hidrogênio e enxofre), estamos observando a Lei da Conservação da Massa.

Passo 4

Finalmente, na parte ©, vamos explicar essa lei usando a teoria atômica de Dalton. Segundo Dalton, a matéria é composta por partículas indivisíveis chamadas átomos, e durante as reações químicas, os átomos são rearranjados, mas nenhum átomo é criado nem destruído. Isso significa que a massa total dos reagentes permanece a mesma nos produtos, o que confirma a Lei da Conservação da Massa observada no experimento.

Resposta

(a) São obtidos 6,116 g de enxofre.
(b) Lei da Conservação da Massa.
© A teoria atômica de Dalton explica que os átomos não se criam nem se destroem nas reações químicas, apenas se reorganizam, garantindo que a massa total reste constante, conforme demonstrado no experimento.

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