Temos o equilíbrio: CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) Queremos aumentar a concentração de CO2(g) nesse equilíbrio. Para isso ocorrer, devemos:
a) Aumentar a pressão sobre o sistema.
b) Diminuir a pressão sobre o sistema.
c) Adicionar H2 (g) ao sistema.
d) Retirar H2O (g) do sistema.
e) Adicionar CO (g) ao sistema.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma reação de equilíbrio:
CO (g) + H2O (g) <=ftharpoons CO2 (g) + H2 (g)
O objetivo é aumentar a concentração de CO2. Para isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o sistema reage a mudanças nas condições. Precisamos analisar cada opção para ver qual delas empurra o equilíbrio na direção que aumenta CO2.

Passo 2

Opção a) Aumentar a pressão sobre o sistema.
Quando aumentamos a pressão em um sistema em equilíbrio gasoso, o sistema tenta diminuir essa pressão aumentando o número de moléculas no lado com menos gás. Vamos contar:
  • Lado dos reagentes: 1 CO + 1 H₂O = 2 moléculas.
  • Lado dos produtos: 1 CO₂ + 1 H₂ = 2 moléculas.
Como os dois lados têm a mesma quantidade de moléculas gasosas, aumentar a pressão não vai mudar o equilíbrio.

Passo 3

Opção b) Diminuir a pressão sobre o sistema.
Seguindo a mesma lógica do passo anterior, diminuindo a pressão faria o sistema favorecer o lado com mais moléculas gasosas. Mas como ambos os lados têm 2 moléculas, não há mudança no equilíbrio. Então, essa opção também não ajuda a aumentar o CO2.

Passo 4

Opção c) Adicionar H₂ (g) ao sistema.
Adicionar mais H₂ significa aumentar a concentração de um dos produtos. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o sistema vai tentar diminuir esse aumento consumindo H₂, ou seja, deslocando o equilíbrio para a esquerda. Isso na verdade reduz a quantidade de CO2, então essa opção não é a ideal.

Passo 5

Opção d) Retirar H₂O (g) do sistema.
Remover H₂O, que é um dos reagentes, faz o sistema tentar produzir mais H₂O para compensar. Isso desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a produção de CO2. Portanto, essa opção também não aumenta o CO2.

Passo 6

Opção e) Adicionar CO (g) ao sistema.
Ao adicionar mais CO, que é um dos reagentes, o sistema vai tentar consumir esse excesso produzindo mais produtos, ou seja, deslocando o equilíbrio para a direita. Isso aumenta a produção de CO2, que é exatamente o que queremos!

Resposta

A opção e) Adicionar CO (g) ao sistema é a correta para aumentar a concentração de CO2.

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