Temos as seguintes soluções concentradas:
Solução Densidade ( g / ml ) Porcentagem em massa
Hidróxido de sódio 1,43 40,0
Ácido sulfúrico 1,70 78,0
As concentrações molares das soluções hidróxido de sódio e ácido sulfúrico são, respectivamente, iguais a:

Passo 1

Então, a gente tem duas soluções concentradas: uma de hidróxido de sódio (NaOH) e outra de ácido sulfúrico (H₂SO₄). A tabela nos dá a densidade de cada solução em g/ml e a porcentagem em massa de cada soluto. Nosso objetivo aqui é descobrir a concentração molar (molaridade) dessas soluções. Para isso, vamos precisar usar fórmulas de concentração molar e entender como a densidade e a porcentagem em massa se relacionam com a molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a concentração molar (M) é definida como o número de mols de soluto por litro de solução. A fórmula é:
M = nV
Onde:
  • $ n $ é o número de mols do soluto
  • $ V $ é o volume da solução em litros

Passo 3

Para encontrar $ n $, precisamos primeiro achar a massa do soluto na solução. Sabemos a porcentagem em massa, que é a massa do soluto por 100 g de solução. Vamos assumir 100 g de solução para facilitar os cálculos.

Passo 4

Vamos começar com a solução de hidróxido de sódio (NaOH).
  • Porcentagem em massa de NaOH: 40,0%
  • Massa de NaOH em 100 g de solução: $ 40,0 , g $

Passo 5

Agora, vamos calcular o número de mols de NaOH usando a sua massa molar. A massa molar de NaOH é aproximadamente 40 g/mol.
n = massamassa molar = 40,0 , g40 , g/mol = 1 , mol

Passo 6

Em seguida, precisamos encontrar o volume da solução. Sabemos a densidade da solução de NaOH é 1,43 g/ml. A densidade ($ \rho rho m m V $) pela fórmula:
V
Rearranjando para encontrar $ V $:
rho = mV
Convertendo para litros:
V

Passo 7

Agora, podemos calcular a molaridade da solução de NaOH:
M = nV = 1 , mol0,06993 , L approx 14,29 , M

Passo 8

Vamos repetir o mesmo processo para a solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄).
  • Porcentagem em massa de H₂SO₄: 78,0%
  • Massa de H₂SO₄ em 100 g de solução: $ 78,0 , g $

Passo 9

Calculando o número de mols de H₂SO₄. A massa molar de H₂SO₄ é aproximadamente 98 g/mol.
n = 78,0 , g98 , g/mol approx 0,796 , mol

Passo 10

Encontrando o volume da solução de H₂SO₄ usando a densidade de 1,70 g/ml:
V = 100 , g1,70 , g/ml approx 58,82 , ml
Convertendo para litros:
58,82 , ml = 0,05882 , L

Passo 11

Finalmente, calculamos a molaridade da solução de H₂SO₄:
M = nV = 0,796 , mol0,05882 , L approx 13,53 , M

Resposta

As concentrações molares das soluções são aproximadamente 14,29 M para o hidróxido de sódio e 13,53 M para o ácido sulfúrico.

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