Qual é a tendência nas primeiras energias de ionização dos elementos ao descermos no grupo 7A? Explique como essa tendência se relaciona à variação nos raios atômicos.

Passo 1

Então, vamos lá! A questão pede para a gente entender qual é a tendência das primeiras energias de ionização dos elementos quando a gente desce no grupo 7A da tabela periódica. Primeiro, vamos lembrar que energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Além disso, precisamos relacionar essa tendência com a variação dos raios atômicos. Então, vamos precisar entender como a energia de ionização e o raio atômico se comportam no grupo 7A conforme descemos na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a energia de ionização. Ela geralmente aumenta quando vai da esquerda para a direita em um período e diminui quando desce em um grupo. Isso acontece porque, conforme descemos no grupo, os átomos têm mais camadas de elétrons, o que faz com que o elétron mais externo esteja mais distante do núcleo e seja mais fácil de ser removido.

Passo 3

Agora, sobre o raio atômico. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo. Ele tende a diminuir da direita para a esquerda em um período devido ao aumento da carga nuclear eficaz, mas aumenta quando descemos em um grupo porque são adicionadas mais camadas de elétrons, tornando o átomo maior.

Passo 4

Relacionando os dois conceitos: quando o raio atômico aumenta (descendo no grupo), os elétrons mais externos ficam mais afastados do núcleo. Isso resulta em uma menor atração entre o núcleo positivo e o elétron que queremos ionizar, ou seja, a energia de ionização diminui.

Passo 5

Portanto, ao descer no grupo 7A, o raio atômico aumenta e, como consequência, a primeira energia de ionização diminui. Isso ocorre porque os elétrons mais externos estão mais distantes do núcleo e são mais fáceis de serem removidos.

Resposta

Assim, ao descermos no grupo 7A da tabela periódica, as primeiras energias de ionização diminuem. Essa tendência está relacionada ao aumento dos raios atômicos, já que átomos maiores possuem elétrons externos mais distantes do núcleo, facilitando a remoção desses elétrons.

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