Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência
) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados.
Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência
) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
(A) 6
(B) 8
© 10
(D) 12
Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
(A) 6
(B) 8
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(D) 12
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre os gases nobres, especificamente o difluoreto de xenônio (XeF₂). O conteúdo principal aqui é sobre configuração eletrônica, regra do octeto e fórmulas de Lewis. Para resolver, vamos precisar entender quantos elétrons de valência o xenônio tem e como eles são distribuídos na molécula XeF₂.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos elétrons de valência o xenônio (Xe) possui. Olhando para a configuração eletrônica fornecida:
. Isso significa que o Xe tem 8 elétrons de valência (2 do orbital 5s e 6 do orbital 5p).
Passo 3
Agora, vamos ver como esses elétrons se comportam na molécula XeF₂. Cada átomo de flúor (F) tem 7 elétrons de valência (pela configuração
), mas como eles formam ligações covalentes com o xenônio, cada F vai compartilhar 1 elétron com o Xe.
Passo 4
Como há 2 átomos de F na molécula XeF₂, o Xe está fazendo 2 ligações covalentes. Isso significa que o Xe está compartilhando 2 elétrons no total (1 com cada F).
Passo 5
Além das ligações, o Xe também tem pares de elétrons não compartilhados. Cada ligação utiliza 2 elétrons, então dos 8 que o Xe tinha inicialmente, já usamos 2 para as ligações. Isso deixa 6 elétrons que ficam como 3 pares de elétrons não compartilhados no Xe.
Passo 6
Somando tudo, no átomo de Xe na molécula XeF₂ temos:
- 2 elétrons das ligações covalentes
- 6 elétrons dos pares não compartilhados
Totalizando 8 elétrons na camada de valência do xenônio.
Resposta
Alternativa (B) 8.