As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzidodipolo induzido.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre as interações intermoleculares das substâncias SO2, NH3, HCl e Br2. O que precisamos fazer é identificar que tipo de forças intermoleculares estão presentes em cada uma dessas moléculas e ver qual alternativa está correta com base nisso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar quais são os principais tipos de interações intermoleculares:
  1. Forças de London (Forças de dispersão): Presentes em todas as moléculas, sejam elas polares ou não. São causadas por dipolos instantâneos que surgem devido à movimentação dos elétrons.
  2. Dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, que têm uma distribuição desigual de cargas devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos.
  3. Ligação de hidrogênio: Um tipo especial de dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos como flúor, oxigênio ou nitrogênio.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada substância:
  • SO2 (Dióxido de enxofre):
    • É uma molécula polar devido à geometria angular e à diferença de eletronegatividade entre enxofre e oxigênio.
    • Portanto, possui forças dipolo-dipolo além das forças de London.
  • NH3 (Amônia):
    • É uma molécula polar com um átomo de hidrogênio ligado a nitrogênio, que é altamente eletronegativo.
    • Isso permite a formação de ligação de hidrogênio, além das forças dipolo-dipolo e de London.
  • HCl (Ácido clorídrico):
    • É uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e cloro.
    • Possui forças dipolo-dipolo e forças de London. Contudo, a ligação de hidrogênio não ocorre aqui porque o hidrogênio não está ligado a nitrogênio, oxigênio ou flúor.
  • Br2 (Bromo):
    • É uma molécula não polar, pois é composta por dois átomos de bromo iguais.
    • Assim, exibe apenas forças de London.

Passo 4

Vamos comparar com as alternativas:
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
  • Br2 não tem dipolo induzido-dipolo induzido, mas apenas forças de London. Então, está incorreta.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
  • “Dipolo instantâneo-dipolo induzido” refere-se às forças de London, mas está mal colocado para SO2. Além disso, HCl não tem ligação de hidrogênio. Incorreta.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
  • HCl não tem ligação de hidrogênio e Br2 não tem ligação de hidrogênio. Incorreta.
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
  • SO2 tem dipolo-dipolo além das forças de London, NH3 tem ligação de hidrogênio além das outras forças, HCl tem dipolo-dipolo além das forças de London, e Br2 tem dipolo induzido-dipolo induzido (forças de London). Correta.

Resposta

A alternativa correta é a d): forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.

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