As substâncias
e
apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzidodipolo induzido.
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzidodipolo induzido.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre as interações intermoleculares das substâncias
,
,
e
. O que precisamos fazer é identificar que tipo de forças intermoleculares estão presentes em cada uma dessas moléculas e ver qual alternativa está correta com base nisso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar quais são os principais tipos de interações intermoleculares:
-
Forças de London (Forças de dispersão): Presentes em todas as moléculas, sejam elas polares ou não. São causadas por dipolos instantâneos que surgem devido à movimentação dos elétrons.
-
Dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, que têm uma distribuição desigual de cargas devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos.
-
Ligação de hidrogênio: Um tipo especial de dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada substância:
-
(Dióxido de enxofre): - É uma molécula polar devido à geometria angular e à diferença de eletronegatividade entre enxofre e oxigênio.
- Portanto, possui forças dipolo-dipolo além das forças de London.
-
(Amônia): - É uma molécula polar com um átomo de hidrogênio ligado a nitrogênio, que é altamente eletronegativo.
- Isso permite a formação de ligação de hidrogênio, além das forças dipolo-dipolo e de London.
-
(Ácido clorídrico): - É uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e cloro.
- Possui forças dipolo-dipolo e forças de London. Contudo, a ligação de hidrogênio não ocorre aqui porque o hidrogênio não está ligado a nitrogênio, oxigênio ou flúor.
-
(Bromo): - É uma molécula não polar, pois é composta por dois átomos de bromo iguais.
- Assim, exibe apenas forças de London.
Passo 4
Vamos comparar com as alternativas:
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
-
não tem dipolo induzido-dipolo induzido, mas apenas forças de London. Então, está incorreta.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
- “Dipolo instantâneo-dipolo induzido” refere-se às forças de London, mas está mal colocado para
. Além disso, não tem ligação de hidrogênio. Incorreta.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
-
não tem ligação de hidrogênio e não tem ligação de hidrogênio. Incorreta.
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
-
tem dipolo-dipolo além das forças de London, tem ligação de hidrogênio além das outras forças, tem dipolo-dipolo além das forças de London, e tem dipolo induzido-dipolo induzido (forças de London). Correta.
Resposta
A alternativa correta é a d): forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.