O tetróxido de dinitrogênio gasoso, utilizado como propelente de foguetes, dissocia-se em dióxido de nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, que diminui a resistência às infecções respiratórias. Considerando que no equilíbrio a 60°C a pressão do tetróxido de dinitrogênio é 1,4atm e a pressão parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8atm, a constante de equilíbrio será, em termos aproximados:
a) 1,09 atm
b) 1,67 atm
c) 2,09 atm
d) 2,31 atm
e) 3,07 atm
a) 1,09 atm
b) 1,67 atm
c) 2,09 atm
d) 2,31 atm
e) 3,07 atm
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a dissociação do tetróxido de dinitrogênio ($ N_2O_4
NO_2
K_p $). Precisamos saber as pressões de cada gás no equilíbrio para aplicar a fórmula certa.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
Isso significa que uma molécula de $ N_2O_4 $ se transforma em duas moléculas de $ NO_2 $ quando está em equilíbrio.
Passo 3
Agora, a constante de equilíbrio ($ K_p $) para essa reação é dada pela fórmula:
Aqui, $ P $ representa a pressão parcial de cada gás.
Passo 4
Vamos substituir os valores dados no problema:
- Pressão parcial de $ N_2O4 $ ($ P{N_2O_4} $) = 1,4 atm
- Pressão parcial de $ NO2 $ ($ P{NO_2} $) = 1,8 atm
Substituindo na fórmula:
Resposta
A constante de equilíbrio é aproximadamente 2,31 atm, ou seja, a resposta correta é a letra d) 2,31 atm.