Tratamento de uma amostra de 0,3500 g de cloreto de potássio impuro com excesso de AgNO3 resultou na formação de 0,3846 g de AgCl . Calcule a porcentagem de KCl na amostra. (Resposta: 57,16%).

Passo 1

Vamos resolver o problema que envolve encontrar a porcentagem de cloreto de potássio (KCl) em uma amostra impura. O conteúdo principal aqui é estequiometria, que estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos nas reações químicas. Para isso, precisamos entender como calcular a quantidade de KCl que reagiu com o excesso de nitrato de prata (AgNO₃) para formar cloreto de prata (AgCl).

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação entre KCl e AgNO₃. Quando o KCl reage com o AgNO₃, forma-se AgCl e nitrato de potássio (KNO₃):
KCl + AgNO3 AgCl + KNO3
Isso nos mostra que 1 mol de KCl produz 1 mol de AgCl.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de AgCl foram formados. Sabemos a massa de AgCl formada, que é 0,3846 g. Para isso, precisamos da massa molar do AgCl.
  • Massa molar do AgCl:
    • Ag: 107,87 g/mol
    • Cl: 35,45 g/mol
    • Total: 107,87 + 35,45 = 143,32 g/mol
Então,
Mols de AgCl = 0,3846 , g143,32 , g/mol approx 0,002684 , mol

Passo 4

Como a relação entre KCl e AgCl é 1:1, a quantidade de mols de KCl que reagiu também é 0,002684 mol.

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de KCl pura correspondente a esses mols. Primeiro, encontramos a massa molar do KCl.
  • Massa molar do KCl:
    • K: 39,10 g/mol
    • Cl: 35,45 g/mol
    • Total: 39,10 + 35,45 = 74,55 g/mol
Então,
Massa de KCl = 0,002684 , mol times 74,55 , g/mol approx 0,2000 , g

Passo 6

Finalmente, para encontrar a porcentagem de KCl na amostra impura, usamos a fórmula:
Porcenta>=m de KCl = ( Massa de KCl puraMassa da amostra ) times 100%
Substituindo os valores:
Porcenta>=m de KCl = ( 0,2000 , g0,3500 , g ) times 100% approx 57,14%

Resposta

A porcentagem de KCl na amostra é aproximadamente 57,14%.

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