No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago:
. Na neutralização total, qual a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com 0,3 mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro? Quantos gramas de hidróxido de alumínio são necessários para neutralizar essa quantidade de ácido clorídrico?

Passo 1

Então, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. A gente está lidando com uma reação de neutralização entre o hidróxido de alumínio ( ) e o ácido clorídrico ( ). Precisamos descobrir duas coisas:
  1. Quantos mols de reagem com 0,3 mol de para formar e .
  2. Quantos gramas de são necessários para neutralizar essa quantidade de .
Para resolver isso, vamos usar conceitos de proporção na estequiometria e cálculos de massa molecular.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação química balanceada:
Precisamos balancear essa equação para identificar as relações entre os mols dos reagentes e dos produtos. Vamos contar os átomos de cada elemento em ambos os lados:
  • Aluminio (Al): 1 na direita e 1 na esquerda.
  • Oxigênio (O): 3 na esquerda e 1 na direita.
  • Hidrogênio (H): 3 + 1 = 4 na esquerda e 2 na direita.
  • Cloro (Cl): 1 na esquerda e 3 na direita.
Para balancear, ajustamos os coeficientes:
Agora, a equação está balanceada.

Passo 3

Com a equação balanceada, podemos ver a relação molar entre e . Para cada 1 mol de , são necessários 3 mols de para a neutralização completa.
Então, se temos 0,3 mol de , a quantidade de necessária será:

Passo 4

Agora, precisamos descobrir quantos gramas de são necessários para neutralizar 0,9 mol de . Sabemos pela equação balanceada que:
Então, para 0,9 mol de , a quantidade de será:
Agora, para converter mols em gramas, usamos a massa molar do . Calculamos assim:
  • Aluminio (Al): 26,98 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,01 g/mol × 3 = 3,03 g/mol
Então, a massa molar de é:

Passo 5

Agora, calculamos a massa necessária de :
Arredondando para duas casas decimais, temos 23,40 g.

Resposta

Para a neutralização completa, 0,9 mols de ácido clorídrico reagem com 0,3 mol de hidróxido de alumínio, e são necessários 23,40 gramas de para neutralizar essa quantidade de .

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