(UECE) A porcentagem molar do etanol numa solução que contém 230 g de etanol (álcool etílico), C2 H5 OH, e 90 g de água, H2 O, é: Massas molares em g/mol: C=12 ; H=1 e O=16.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a porcentagem molar do etanol numa solução que tem 230 g de etanol (C₂H₅OH) e 90 g de água (H₂O). Para isso, vamos usar conceitos de massa molar e cálculo de moles. Vamos precisar das massas molares dos elementos C, H e O, que já estão dadas: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do etanol (C₂H₅OH). A massa molar é a soma das massas de todos os átomos na molécula.
  • Carbono ©: 2 átomos × 12 g/mol = 24 g/mol
  • Hidrogênio (H): 6 átomos × 1 g/mol = 6 g/mol
  • Oxigênio (O): 1 átomo × 16 g/mol = 16 g/mol
Então, a massa molar do etanol é:
24 + 6 + 16 = 46 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de moles de etanol usando a fórmula:
mo<=s = massamassa molar
Para o etanol:
mo<=s de etanol = 230 , g46 , g/mol = 5 , mo<=s

Passo 4

Vamos seguir e calcular a massa molar da água (H₂O).
  • Hidrogênio (H): 2 átomos × 1 g/mol = 2 g/mol
  • Oxigênio (O): 1 átomo × 16 g/mol = 16 g/mol
Então, a massa molar da água é:
2 + 16 = 18 , g/mol

Passo 5

Agora, calculamos a quantidade de moles de água:
mo<=s de água = 90 , g18 , g/mol = 5 , mo<=s á

Passo 6

Para encontrar a porcentagem molar do etanol, usamos a fórmula:
% molar = ( mo<=s de etanolmo<=s de etanol + mo<=s de água ) times 100% á
Substituindo os valores:
% molar = ( 55 + 5 ) times 100% = ( 510 ) times 100% = 50%

Resposta

A porcentagem molar do etanol na solução é de 50%.

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