(UEM PR/2010) As cores dos fogos de artifício se devem à presença de substâncias químicas adicionadas durante a fabricação. Alguns íons responsáveis pela coloração são Na+, Sr2+, Ba2+e Cu2+. Considere as afirmativas e assinale o que for correto.
a) O estrôncio metálico recebe 2 elétrons e se transforma no cátion .
b) Os elétrons do estão distribuídos em quatro níveis de energia.
c) O íon é isótopo do gás nobre neônio.
d) A primeira energia de ionização do Ba é menor que a do Sr.
e) O íon tem 11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Ele fala sobre as cores dos fogos de artifício, que são causadas por certos íons metálicos adicionados durante a fabricação. Precisamos analisar as afirmativas sobre os íons , , e para ver quais estão corretas. Para isso, vamos revisar conceitos básicos sobre íons, distribuição eletrônica, isótopos, energia de ionização e estrutura atômica.

Passo 2

Opção a): “O estrôncio metálico recebe 2 elétrons e se transforma no cátion .”
Aqui, precisamos lembrar como os metais formam íons. O estrôncio (Sr) é um metal alcalino-terroso e tende a perder elétrons para formar cátions com carga positiva. Especificamente, o Sr perde 2 elétrons para formar , não recebe. Então, a afirmação está incorreta.

Passo 3

Opção b): “Os elétrons do estão distribuídos em quatro níveis de energia.”
Vamos considerar a configuração eletrônica do cobre ( ), que tem 29 elétrons. Quando ele forma o íon , perde 2 elétrons, ficando com 27 elétrons. A distribuição eletrônica para é . Isso mostra que os elétrons estão distribuídos em quatro níveis: 1, 2, 3 e 4 (considerando que a camada 3d pertence ao nível 4). Portanto, a afirmação está correta.

Passo 4

Opção c): “O íon é isótopo do gás nobre neônio.”
Isótopos são átomos do mesmo elemento com diferente número de nêutrons. A afirmação confunde isótopos com isóbaros ou isoeletrons. O íon tem a mesma configuração eletrônica do neônio (Ne), mas não é um isótopo. Portanto, a afirmação está incorreta.

Passo 5

Opção d): “A primeira energia de ionização do Ba é menor que a do Sr.”
A energia de ionização é a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo. Geralmente, à medida que descemos em um grupo na tabela periódica, a energia de ionização diminui devido ao aumento do tamanho atômico e do afastamento dos elétrons da carga nuclear. Como Ba está abaixo de Sr no grupo, sua primeira energia de ionização é menor. Portanto, a afirmação está correta.

Passo 6

Opção e): “O íon tem 11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.”
O sódio (Na) tem 11 prótons. Quando forma , perde 1 elétron, ficando com 10 elétrons. O número de nêutrons depende do isótopo. O sódio mais comum tem 12 nêutrons, então essa parte está correta. Portanto, a afirmação está correta.

Resposta

As afirmativas corretas são as opções b), d) e e).

Exercícios relacionados

Das afirmativas abaixo:
i) Em uma família do quadro periódico, o raio atômico aumenta com a diminuição do numero de camadas eletrônicas .
ii) Em uma família do quadro periódico, a afinidade eletrônica aumenta com a diminuição do numero de camadas eletrônicas
iii) Em um período do quadro periódico, o raio atômico diminui com o aumento do numero atômico,
São verdadeiras somente:
a) Apenas a
c) i e iii
e) ii e iii
b) i, ii e iii
d) i e iii
(UEG-GO) Analise as configurações eletrônicas dos elementos químicos representados por 1, 2 e 3 e, em seguida, marque a afirmativa CORRETA
Elemento 1:
Elemento 2:
Elemento 3:
a) número de prótons de elementos 2 é igual a 12.
b) O elemento 1 pertence á família dos halogênios (família 17 ou 7A) e, ao possui alto ponto de fusão.
c) Os elementos 1 e 3 são classificados como elementos de transição
d) O número de elétrons da Camada de Valência dos elementos 1 e 3 são respectivamente 7 e 10.
Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes íons considerando o cerne de gás nobre, e identifique se são Cátions ou Ânions:
Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes íons considerando o cerne de gás nobre, e identifique se são Cátions ou Ânions: