(Ufjf-pism 3 2022) No contexto de ácidos e bases de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry, organize os seguintes compostos em ordem decrescente de acidez baseada na sua constante de ionização.
Composto Constante de ionização
1: ácido acético Ka=1,6 times 10^-5
2: fenol Ka=1,0 times 10^-10
3: água Ka=1,8 times 10^-16
4: 2-cloroetanol Ka=5,0 times 10^-15
5: ácido tricloroacético Ka=2,2 times 10^-1

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para organizarmos cinco compostos em ordem decrescente de acidez, usando as constantes de ionização ( Ka) segundo a teoria de Brönsted-Lowry. Para isso, vamos precisar entender o que é Ka e como ela se relaciona com a acidez dos compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de ionização ( Ka) é uma medida que indica a força de um ácido na solução aquosa. Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido, ou seja, mais ele tende a doar prótons ( H^+).

Passo 3

Agora, vamos listar os compostos com suas respectivas constantes de ionização:
  1. Ácido tricloroacético: Ka = 2,2 times 10^-1
  2. Ácido acético: Ka = 1,6 times 10^-5
  3. Fenol: Ka = 1,0 times 10^-10
  4. 2-Cloroetanol: Ka = 5,0 times 10^-15
  5. Água: Ka = 1,8 times 10^-16

Passo 4

Para organizar os compostos em ordem decrescente de acidez, vamos comparar os valores de Ka. Lembra que quanto maior Ka, mais ácido é o composto.

Passo 5

Vamos ordenar os Ka do maior para o menor:
  1. Ácido tricloroacético: 2,2 times 10^-1
  2. Ácido acético: 1,6 times 10^-5
  3. Fenol: 1,0 times 10^-10
  4. 2-Cloroetanol: 5,0 times 10^-15
  5. Água: 1,8 times 10^-16

Resposta

Portanto, a ordem decrescente de acidez dos compostos é:
Ácido tricloroacético > Ácido acético > Fenol > 2-Cloroetanol > Água

Exercícios relacionados