(Unesp-SP) Considere as espécies quimicas Br2 e KBr . Dados os números de elétrons na camada de valência, K=1 e Br=7, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de:
b) potássio e bromo, no KBr .

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre as ligações químicas no KBr. O enunciado nos deu os números de elétrons na camada de valência do potássio (K) que é 1 e do bromo (Br) que é 7. Nosso objetivo aqui é entender que tipo de ligação acontece entre esses dois elementos no composto brometo de potássio (KBr).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os elétrons na camada de valência são os que participam das ligações químicas. O potássio tem 1 elétron na camada de valência (K=1) e o bromo tem 7 elétrons na camada de valência (Br=7).

Passo 3

Agora, vamos pensar em como cada um desses elementos tende a se comportar para alcançar uma configuração eletrônica estável. O potássio, com 1 elétron de valência, quer perder esse elétron para ficar com uma camada de valência completa, tornando-se um íon positivo (K⁺).

Passo 4

Por outro lado, o bromo, que tem 7 elétrons de valência, precisa ganhar 1 elétron para completar sua camada de valência e ficar com uma configuração estável, formando um íon negativo (Br⁻).

Passo 5

Quando o potássio perde seu elétron e o bromo ganha esse elétron, eles se atraem mutuamente devido às cargas opostas, formando uma ligação forte entre eles. Esse tipo de ligação, onde há transferência de elétrons de um átomo para o outro, é chamado de ligação iônica.

Resposta

A ligação entre o potássio e o bromo no KBr é uma ligação iônica, formada pela transferência de um elétron do potássio para o bromo, resultando em íons K⁺ e Br⁻ que se atraem mutuamente.

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