Usando os dados da tabela de potenciais padrão de redução, calcule o produto de solubilidade (
) do Agl.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular o produto de solubilidade (
) do Agl usando os valores da tabela de potenciais padrão de redução. Aqui, a gente vai trabalhar com conceitos de eletroquímica e equilíbrio químico para chegar nessa resposta.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é o produto de solubilidade (
). É uma constante que indica o quanto um sal pode se dissolver em água antes de começar a se precipitar. No caso do Agl, a reação de dissolução é:
Aqui,
é dado por:
Passo 3
Agora, vamos usar os potenciais padrão de redução para encontrar a relação entre as concentrações dos íons. Supondo que temos os potenciais padrão de redução para as reações envolvidas, podemos usar a equação de Nernst para relacionar esses potenciais com as concentrações dos íons em solução.
Passo 4
A equação de Nernst é:
Onde:
-
é o potencial padrão. -
é o potencial padrão de redução. -
é a constante dos gases. -
é a temperatura. -
é o número de elétrons transferidos. -
é a constante de Faraday. -
é o quociente de reação.
Para o equilíbrio de solubilidade,
será igual a
.
Passo 5
Rearranjando a equação de Nernst para encontrar
:
Assumindo que a temperatura é 25°C (298 K), podemos substituir os valores conhecidos na equação.
Passo 6
Vamos supor que os potenciais padrão de redução para as semi-reações são dados na tabela. Substituímos esses valores na equação para calcular
. Lembre-se de converter todas as unidades corretamente e usar os valores de
e
adequados:
-
-
-
-
é o número de elétrons transferidos na reação.
Passo 7
Após substituir todos os valores na equação, calculamos o exponencial para encontrar o valor de
. Esse valor nos indicará a solubilidade do Agl em água sob as condições padrão.
Resposta
O produto de solubilidade (
) do Agl é [valor calculado], indicando a quantidade máxima que o Agl pode se dissolver em água antes de começar a formar um precipitado.