Usando a notação de Lewis, explique a formação dos seguintes compostos iônicos:

a) RbI

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta pede para a gente usar a notação de Lewis para explicar como se forma o composto iônico RbI (iodeto de rubídio). Isso envolve entender como os átomos de rubídio (Rb) e iodo (I) interagem eletronicamente para formar um composto estável. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre a estrutura de Lewis, que mostra os elétrons de valência dos átomos e como eles se transferem ou compartilham para formar ligações.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para cada átomo individualmente. O rubídio (Rb) está no grupo 1 da tabela periódica, o que significa que ele tem 1 elétron de valência. O iodo (I) está no grupo 17, então ele tem 7 elétrons de valência. Desenhar as estruturas de Lewis ajuda a visualizar como os elétrons são distribuídos.

Passo 3

Agora, vamos ver o que acontece quando esses átomos se juntam. O rubídio, tendo apenas 1 elétron de valência, tende a perder esse elétron para alcançar uma configuração estável, semelhante aos gases nobres. Perder esse elétron transforma o Rb em um íon positivo: Rb^+.

Passo 4

O iodo, por outro lado, precisa de mais 1 elétron para completar sua camada de valência e também alcançar estabilidade. Então, o iodo ganha esse elétron que o rubídio perdeu, formando um íon negativo: I^-.

Passo 5

Com o rubídio se tornando Rb^+ e o iodo se tornando I^-, esses íons de cargas opostas se atraem fortemente e formam uma ligação iônica. Isso resulta na formação do composto iônico RbI.

Resposta

A formação do RbI ocorre pela transferência de um elétron do rubídio para o iodo, resultando em íons Rb^+ e I^- que se unem para formar o composto iônico RbI.

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