Use estruturas de Lewis para representar as moléculas abaixo:
a)

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício de representar a molécula de usando estruturas de Lewis. Esse exercício está dentro da matéria de Química, especificamente sobre estruturas de Lewis que mostram como os elétrons estão distribuídos nas moléculas. Para resolver, vamos precisar contar os elétrons de valência, distribuir os elétrons para formar ligações e identificar os pares de elétrons não compartilhados.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência cada átomo possui. O nitrogênio (N) está no grupo 15 da tabela periódica, então ele tem 5 elétrons de valência. Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.

Passo 3

Como temos 1 átomo de nitrogênio e 3 átomos de hidrogênio, o total de elétrons de valência é:
éê

Passo 4

Em estruturas de Lewis, cada ligação simples entre átomos é representada por um par de elétrons compartilhados. Então, vamos formar ligações entre o nitrogênio e cada hidrogênio. Isso usará:
çõéçãé

Passo 5

Agora, subtraímos os elétrons usados nas ligações do total de elétrons de valência:
ééçõé
Esses 2 elétrons restantes ficam como um par de elétrons não compartilhados (ou par isolado) no átomo de nitrogênio.

Passo 6

Vamos montar a estrutura de Lewis com o nitrogênio no centro, três hidrogênios ligados a ele e um par de elétrons não compartilhados no nitrogênio. Ficaria assim:
é

Resposta

A estrutura de Lewis para é:
é

Exercícios relacionados

Escreva a formula condensada para as seguintes estruturas em forma linha:
Explique:
a) O que faz com que os átomos permaneçam unidos em uma ligação covalente?
Baseado na teoria da Repulsão dos pares de elétrons da Camada de Valência (modelo VESPER) indique qual é a geometria das moléculas abaixo. Os átomos destacados em negrito constituem o átomo central de cada molécula.
e)
Quais das seguintes substâncias contém ligações que são, predominantemente, covalentes: ?