Use estruturas de Lewis para representar as moléculas abaixo:
a) NH3

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício de representar a molécula de NH3 usando estruturas de Lewis. Esse exercício está dentro da matéria de Química, especificamente sobre estruturas de Lewis que mostram como os elétrons estão distribuídos nas moléculas. Para resolver, vamos precisar contar os elétrons de valência, distribuir os elétrons para formar ligações e identificar os pares de elétrons não compartilhados.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência cada átomo possui. O nitrogênio (N) está no grupo 15 da tabela periódica, então ele tem 5 elétrons de valência. Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.

Passo 3

Como temos 1 átomo de nitrogênio e 3 átomos de hidrogênio, o total de elétrons de valência é:
5 (do N) + 3 times 1 (dos H) = 8 elétrons de valência éê

Passo 4

Em estruturas de Lewis, cada ligação simples entre átomos é representada por um par de elétrons compartilhados. Então, vamos formar ligações entre o nitrogênio e cada hidrogênio. Isso usará:
3 ligações times 2 elétrons por ligação = 6 elétrons çõéçãé

Passo 5

Agora, subtraímos os elétrons usados nas ligações do total de elétrons de valência:
8 elétrons totais - 6 elétrons nas ligações = 2 elétrons restantes ééçõé
Esses 2 elétrons restantes ficam como um par de elétrons não compartilhados (ou par isolado) no átomo de nitrogênio.

Passo 6

Vamos montar a estrutura de Lewis com o nitrogênio no centro, três hidrogênios ligados a ele e um par de elétrons não compartilhados no nitrogênio. Ficaria assim:
c H | H N H (par de elétrons) é

Resposta

A estrutura de Lewis para NH3 é:
c H | H N H (par de elétrons) é

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