Utilizando apenas a tabela periódica, coloque cada conjunto de átomos em ordem crescente de átomos: (a) Ca, Mg, Be; (b) Ga, Br, Ge; © P, Cl, Sr.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente colocar conjuntos de átomos em ordem crescente de tamanho usando apenas a tabela periódica. Isso está relacionado ao conteúdo de tabela periódica e tendências periódicas dos elementos. Para resolver, vamos precisar entender como o tamanho atômico varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o tamanho dos átomos, ou raio atômico, é influenciado pela posição na tabela periódica. Existem duas tendências principais:
  1. Dentro de um mesmo grupo (coluna vertical): O raio atômico aumenta de cima para baixo. Isso acontece porque novas camadas de elétrons são adicionadas, fazendo o átomo ficar maior.
  2. Dentro de um mesmo período (linha horizontal): O raio atômico diminui da esquerda para a direita. Isso ocorre porque, conforme avançamos para a direita, o número de prótons aumenta, puxando os elétrons mais perto do núcleo.

Passo 3

Vamos aplicar essas regras aos conjuntos apresentados:
a) Ca, Mg, Be
  • Esses elementos estão no mesmo grupo da tabela periódica.
  • Ordem de cima para baixo: Be (Berílio), Mg (Magnésio), Ca (Cálcio).
  • Como o raio atômico aumenta de cima para baixo, a ordem crescente é: Be < Mg < Ca.
b) Ga, Br, Ge
  • Vamos identificar as posições:
    • Ga (Gálio) está no grupo 13.
    • Ge (Germânio) está no grupo 14.
    • Br (Bromo) está no grupo 17.
  • Nenhum deles está no mesmo grupo, então vamos observar o período:
    • Todos estão no mesmo período horizontal, mas em posições diferentes.
    • Na mesma linha, o raio atômico diminui da esquerda para a direita.
  • Ordem crescente de raio atômico: Br < Ge < Ga.
c) P, Cl, Sr
  • Vamos identificar as posições:
    • P (Fósforo) está no grupo 15.
    • Cl (Cloro) está no grupo 17.
    • Sr (Estrôncio) está no grupo 2.
  • Observando os grupos, não estão todos no mesmo.
  • Porém, Sr está em um grupo diferente e abaixo dos demais em termos de período.
  • Comparando os raios atômicos:
    • Sr, por estar em um período mais baixo, tem um raio maior.
    • Entre P e Cl, o raio diminui da esquerda para a direita, então Cl é menor que P.
  • Ordem crescente de raio atômico: Cl < P < Sr.

Resposta

(a) Be < Mg < Ca
(b) Br < Ge < Ga
© Cl < P < Sr

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