Utilizando apenas a tabela periódica, coloque cada conjunto de átomos em ordem crescente de raio: © Al, TI, Si.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão! A gente precisa colocar os átomos de Alumínio (Al), Titânio (Ti) e Silício (Si) em ordem crescente de raio atômico usando só a tabela periódica. Para isso, vamos usar os conceitos de como o raio atômico varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o raio atômico é a distância do núcleo do átomo até a borda da nuvem eletrônica. Na tabela periódica, o raio atômico varia de maneira previsível:
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Da esquerda para a direita em uma mesma linha (período): O raio atômico diminui. Isso acontece porque, à medida que aumentamos o número de prótons, a atração pelo núcleo aumenta, puxando os elétrons mais para perto.
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De cima para baixo em uma mesma coluna (grupo): O raio atômico aumenta. Isso ocorre porque cada linha adicional adiciona uma nova camada de elétrons, aumentando o tamanho do átomo.
Passo 3
Agora, vamos localizar cada elemento na tabela periódica:
- Alumínio (Al): Grupo 13, Período 3
- Silício (Si): Grupo 14, Período 3
- Titânio (Ti): Grupo 4, Período 4
Passo 4
Vamos comparar primeiro os elementos que estão no mesmo período, que são o Al e o Si (ambos no Período 3):
- O Al está no Grupo 13 e o Si no Grupo 14.
- Como vamos da esquerda para a direita no período, o raio atômico diminui. Portanto, o Al (mais à esquerda) tem um raio atômico maior que o Si.
Passo 5
Agora, vamos comparar o Titânio (Ti), que está no Período 4, com o Al e o Si que estão no Período 3:
- Conforme descemos na tabela (de cima para baixo), o raio atômico aumenta.
- O Ti está uma linha abaixo de ambos, então o seu raio atômico é maior que o do Al e do Si.
Resposta
Portanto, em ordem crescente de raio atômico: Si < Al < Ti.