Utilizando os fundamentos da cinética química, explique os fatos observados experimentalmente:
c) o vapor de gasolina explode com facilidade, enquanto gasolina no estado líquido queima sem explosão

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta por que o vapor de gasolina explode fácil, enquanto a gasolina líquida queima sem explodir. Vamos usar os fundamentos da cinética química, que estuda as velocidades das reações químicas e o que afeta essas velocidades. Para resolver isso, vamos precisar entender como a taxa de reação e a mistura com o ar influenciam na explosão.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber o que é uma explosão na gasolina. Isso acontece quando a gasolina reage rapidamente com o oxigênio do ar liberando muita energia de uma vez. Essa reação rápida depende de dois fatores principais: a quantidade de combustível (gasolina) misturada com o oxigênio e a velocidade com que essa reação acontece.

Passo 3

Vamos falar sobre o estado físico da gasolina. No estado líquido, as moléculas de gasolina estão mais próximas umas das outras e têm dificuldade para se misturar rapidamente com o oxigênio. Isso faz com que a reação seja mais lenta e controlada, resultando em queima sem explosão.

Passo 4

Agora, no estado de vapor, a gasolina está na forma gasosa, o que significa que as moléculas estão bem mais separadas e conseguem se dispersar facilmente no ar. Essa dispersão cria uma mistura mais homogênea com o oxigênio, facilitando uma reação rápida e intensa que pode levar à explosão.

Passo 5

Além disso, a cinética química nos mostra que a velocidade da reação aumenta com a concentração dos reagentes. No vapor, a concentração de gasolina no ar é maior, o que acelera a reação com o oxigênio. No líquido, a concentração é menor e a reação é mais lenta.

Passo 6

Por fim, a temperatura também pode influenciar, mas o principal aqui é a diferença na mistura e na concentração dos reagentes. O vapor fornece as condições ideais para uma reação rápida e violenta, enquanto o líquido mantém a reação em um ritmo mais controlado.

Resposta

Então, resumindo, o vapor de gasolina explode facilmente porque as moléculas estão bem misturadas com o oxigênio, permitindo uma reação rápida e intensa. Já a gasolina líquida queima de forma controlada porque as moléculas estão mais próximas e a mistura com o ar é menos homogênea, resultando numa reação mais lenta.

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