Utilize as informaçōes dadas abaixo para escrever as formular molecular e estrutural dos complexos formados.
Metal | Elétrons de valência | Ligantes | Fórmula molecular |
---|---|---|---|
Ru(0) | 18 |
|
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química de coordenação onde precisamos escrever as fórmulas molecular e estrutural de um complexo formado pelo metal Ru(0) com 18 elétrons de valência e os ligantes
,
e
. Para isso, vamos usar conceitos de contagem de elétrons de valência e geometria dos complexos de coordenação.
Passo 2
Primeiro, identificamos os elétrons de valência do metal. O ródio na sua valência 0 (Ru(0)) possui 8 elétrons de valência. No entanto, considerando que estamos lidando com um complexo, o número total de elétrons de valência do metal será ajustado de acordo com os ligantes presentes.
Passo 3
Agora, vamos analisar os ligantes e quantos elétrons cada um contribui para o complexo:
-
: Cada monóxido de carbono ( ) doa 2 elétrons, totalizando elétrons. -
: Este ligante doado pela carbonila (possivelmente um ligante de carbono) também doa 2 elétrons. -
: Este ligante, que pode ser o butadieno, doa 4 elétrons.
Então, o total de elétrons doados pelos ligantes é
elétrons.
Passo 4
Somando os elétrons do metal e dos ligantes, temos:
Este número de elétrons sugere uma geometria específica para o complexo, geralmente octaédrica para acomodar 20 elétrons.
Passo 5
Com base na contagem de elétrons e na natureza dos ligantes, podemos construir a fórmula molecular do complexo. O ródio está no centro, ligado pelos três
, um
e um
.
Resposta
A fórmula molecular do complexo é
. A fórmula estrutural mostra o Ru no centro ligado tridimensionalmente aos três ligantes
, a um ligante de carbono (
) e a um ligante de butadieno (
), formando uma estrutura estável e com 20 elétrons de valência.