Utilize as informaçōes dadas abaixo para escrever as formular molecular e estrutural dos complexos formados.
Metal Elétrons de valência Ligantes Fórmula molecular
Ru(0) 18 3 CO C C4 H4

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química de coordenação onde precisamos escrever as fórmulas molecular e estrutural de um complexo formado pelo metal Ru(0) com 18 elétrons de valência e os ligantes 3 CO, C e C4H4. Para isso, vamos usar conceitos de contagem de elétrons de valência e geometria dos complexos de coordenação.

Passo 2

Primeiro, identificamos os elétrons de valência do metal. O ródio na sua valência 0 (Ru(0)) possui 8 elétrons de valência. No entanto, considerando que estamos lidando com um complexo, o número total de elétrons de valência do metal será ajustado de acordo com os ligantes presentes.

Passo 3

Agora, vamos analisar os ligantes e quantos elétrons cada um contribui para o complexo:
  • 3 CO: Cada monóxido de carbono ( CO) doa 2 elétrons, totalizando 3 times 2 = 6 elétrons.
  • C: Este ligante doado pela carbonila (possivelmente um ligante de carbono) também doa 2 elétrons.
  • C4H4: Este ligante, que pode ser o butadieno, doa 4 elétrons.
Então, o total de elétrons doados pelos ligantes é 6 + 2 + 4 = 12 elétrons.

Passo 4

Somando os elétrons do metal e dos ligantes, temos:
8 (elétrons do Ru) + 12 (elétrons dos ligantes) = 20 elétrons totais ééé
Este número de elétrons sugere uma geometria específica para o complexo, geralmente octaédrica para acomodar 20 elétrons.

Passo 5

Com base na contagem de elétrons e na natureza dos ligantes, podemos construir a fórmula molecular do complexo. O ródio está no centro, ligado pelos três CO, um C e um C4H4.

Resposta

A fórmula molecular do complexo é [Ru(CO)3C(C4H4)]. A fórmula estrutural mostra o Ru no centro ligado tridimensionalmente aos três ligantes CO, a um ligante de carbono ( C) e a um ligante de butadieno ( C4H4), formando uma estrutura estável e com 20 elétrons de valência.

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