Dê o valor dos coeficientes estequiométricos e escreva a condição de equilíbrio químico para as reações representadas pelas equações abaixo:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico! A questão pede para a gente identificar os coeficientes estequiométricos da reação e depois escrever a condição de equilíbrio químico. Para isso, vamos precisar entender os números que estão na frente de cada molécula na equação e como montamos a expressão de equilíbrio usando esses números.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para os coeficientes estequiométricos na reação:
  • Cl₂ tem coeficiente 2
  • H₂O tem coeficiente 2
  • HCl tem coeficiente 4
  • O₂ tem coeficiente 1 (quando não está escrito, assume-se 1)
Esses números indicam as mols de cada substância que participam da reação.

Passo 3

Agora, vamos escrever a condição de equilíbrio químico, que é a expressão que relaciona as concentrações dos produtos e reagentes no equilíbrio. A fórmula geral para a constante de equilíbrio é:
Aplicando isso à nossa reação:

Resposta

Os coeficientes estequiométricos são: 2 para Cl₂, 2 para H₂O, 4 para HCl e 1 para O₂. A condição de equilíbrio químico é:

Exercícios relacionados

Draw possible Feynman diagrams for the following processes:

What interactions are involved? (Both these decays have been observed, by the way.)
Dê o valor dos coeficientes estequiométricos e escreva a condição de equilíbrio químico para as reações representadas pelas equações abaixo:
The was discovered in 1983 at CERN, using proton/antiproton scattering:
where represents one or more particles. What is the most likely , for this process? Draw a Feynman diagram for your reaction, and explain why your is more probable than the various alternatives.
Admita que na reação ocorrendo em um sistema fechado existam inicialmente de e de . Se em um determinado instante da reação, existem presentes 7,50 mol de , qual o valor de nesse instante?