Dê o valor dos coeficientes estequiométricos e escreva a condição de equilíbrio químico para as reações representadas pelas equações abaixo: 2 Cl2(g)+2 H2 O(g) rightharpoons 4 HCl(g)+O2(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico! A questão pede para a gente identificar os coeficientes estequiométricos da reação e depois escrever a condição de equilíbrio químico. Para isso, vamos precisar entender os números que estão na frente de cada molécula na equação e como montamos a expressão de equilíbrio usando esses números.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para os coeficientes estequiométricos na reação:
2 Cl2(g) + 2 H2O(g) rightharpoons 4 HCl(g) + O2(g)
  • Cl₂ tem coeficiente 2
  • H₂O tem coeficiente 2
  • HCl tem coeficiente 4
  • O₂ tem coeficiente 1 (quando não está escrito, assume-se 1)
Esses números indicam as mols de cada substância que participam da reação.

Passo 3

Agora, vamos escrever a condição de equilíbrio químico, que é a expressão que relaciona as concentrações dos produtos e reagentes no equilíbrio. A fórmula geral para a constante de equilíbrio Kc = [Produtos]^coeficiente[Rea>=ntes]^coeficiente é:
Kc = [HCl]^4 times [O2][Cl2]^2 times [H2O]^2
Aplicando isso à nossa reação:

Resposta

Os coeficientes estequiométricos são: 2 para Cl₂, 2 para H₂O, 4 para HCl e 1 para O₂. A condição de equilíbrio químico é:
Kc = [HCl]^4 times [O2][Cl2]^2 times [H2O]^2

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