Qual é o valor de De de formação de 4 mols de H2 O(I) em kJ mol^-1 ? Mostre os cálculos efetuados.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos descobrir o valor da variação de entalpia de formação ( De) para 4 mols de água líquida ( H2O(l)) em quilojoules por mol ( kJ,mol^-1). Para resolver isso, vamos precisar saber o valor padrão da entalpia de formação da água líquida e como calcular a variação total para múltiplos mols.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é a entalpia de formação ( De). É a variação de entalpia quando 1 mol de um composto é formado a partir de seus elementos em estado padrão. Para a água líquida, o valor padrão de De é -286 kJ/mol. Esse valor é negativo porque a formação da água libera energia.

Passo 3

Agora, como queremos calcular a entalpia para 4 mols de água, precisamos multiplicar a entalpia de formação por esse número de mols. A fórmula fica assim:
Deú
Substituindo os valores:
De

Passo 4

Realizando a multiplicação:
De

Resposta

A variação de entalpia de formação para 4 mols de H2O(l) é -1144 kJ.

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