Dê os valores de n, l, ml e ms para:
(a) cada elétron, no estado fundamental, da configuração
;
(b) cada elétron, no estado fundamental, da configuração
.
(a) cada elétron, no estado fundamental, da configuração
(b) cada elétron, no estado fundamental, da configuração
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para a gente encontrar os valores dos nº quânticos
,
,
e
para cada elétron nas configurações eletrônicas
e
no estado fundamental. Vamos precisar entender um pouco sobre os números quânticos que descrevem os elétrons nos átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que cada número quântico representa:
-
Número quântico principal (
): Indica o nível de energia do elétron e está relacionado ao tamanho da órbita. Valores possíveis: -
Número quântico azimutal (
): Relaciona-se à forma da subcamada. Os valores de vão de até . Cada valor de corresponde a um tipo de orbital: -
: Orbital s -
: Orbital p -
: Orbital d -
: Orbital f
-
-
Número quântico magnético (
): Relaciona-se à orientação do orbital no espaço. Para cada , varia de até . -
Número quântico de spin (
): Indica a direção do spin do elétron. Os valores possíveis são ou .
Passo 3
Vamos começar com a parte (a): para cada elétron na configuração
.
-
Configuração
significa que temos dois elétrons no orbital 1s. -
Número quântico principal (
): Para o orbital 1s, . -
Número quântico azimutal (
): Para um orbital s, . -
Número quântico magnético (
): Com , o único valor possível é . -
Número quântico de spin (
): Como temos dois elétrons no mesmo orbital, eles devem ter spins opostos. Então, um elétron tem e o outro .
-
Passo 4
Agora, vamos para a parte (b): para cada elétron na configuração
.
-
Configuração
indica que temos quatro elétrons no orbital 2p. -
Número quântico principal (
): Para o orbital 2p, . -
Número quântico azimutal (
): Para um orbital p, (l = 1`. -
Número quântico magnético (
): Com , os valores possíveis são . -
Número quântico de spin (
): Cada elétron pode ter ou , mas lembre-se que cada orbital pode conter no máximo dois elétrons com spins opostos.
-
Passo 5
Para distribuir os quatro elétrons no orbital
, seguimos o princípio de Aufbau e a regra de Hund:
- Princípio de Aufbau: Preenchemos os orbitais de energia mais baixa primeiro.
- Regra de Hund: Para orbitais com o mesmo
e , os elétrons ocupam os orbitais com diferentes antes de emparelam os spins.
Então, para os três suborbitais
com
:
- Primeiro, colocamos um elétron em cada suborbital com
, todos com . - O quarto elétron vai pairar com um dos elétrons já existentes, geralmente escolhemos por simplicidade
e .
Passo 6
Resumindo:
a) Configuração
:
-
Elétron 1:
-
-
Elétron 2:
-
b) Configuração
:
-
Elétron 1:
-
-
Elétron 2:
-
-
Elétron 3:
-
-
Elétron 4:
-
Resposta
a) Configuração
:
- Elétron 1:
, , , - Elétron 2:
, , ,
b) Configuração
:
- Elétron 1:
, , , - Elétron 2:
, , , - Elétron 3:
, , , - Elétron 4:
, , ,
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- Uma reação bastante conhecida para geração de hidrogênio a partir de vapor é chamada de reação de deslocamento por água:
Se a alimentação em fase gasosa do reator constitui em 30 mol de
e 35 mol de vapor de água a
e se 12 mol de
e 12 mol de
forem produzidos. Calcule:
a- O que significa dizer que a energia é quantizada?
b- Por que não notamos a quantização da energia nas atividades cotidianas?
b- Por que não notamos a quantização da energia nas atividades cotidianas?
Questão 01 -
de
são diluídos a
. A solução resultante é titulada com
de ácido. Qual o pH ao adicionar-se os volumes de titulante correspondentes a: a)
Questão 01 -
de
são diluídos a
. A solução resultante é titulada com
de ácido. Qual o pH ao adicionar-se os volumes de titulante correspondentes a: c)