Dê os valores numéricos de n, ell e m 1 correspondentes a cada uma das seguintes designações: 5 d

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para determinarmos os valores numéricos de , e para a designação . Esse problema está relacionado aos números quânticos na química, que descrevem as propriedades dos elétrons em um átomo. Para resolver, precisamos entender o que cada número quântico representa e como eles se relacionam com a designação dada.

Passo 2

Primeiro, identificamos o número quântico principal . Na designação , o número que acompanha a letra indica o nível de energia do elétron. Portanto, aqui .

Passo 3

Em seguida, determinamos o número quântico azimutal . Esse número está relacionado ao tipo de orbital (s, p, d, f) e determina a forma do orbital. A letra “d” corresponde ao orbital d, que tem .

Passo 4

Por fim, encontramos o número quântico magnético m1 = -2, -1, 0, +1, +2 . Esse número determina a orientação do orbital no espaço e pode assumir valores inteiros que variam de a . Como , os possíveis valores de são:

Resposta

Para a designação n = 5, ell = 2, m1 = -2, -1, 0, +1, +2 :

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