Dê os valores dos números quânticos dos elétrons 2p do oxigênio.
Configuração eletrônica:
No quântico:
1o. elétron
2o. elétron
3o. elétron
4o. elétron
n
l
ml
s
Configuração eletrônica:
No quântico: | 1o. elétron | 2o. elétron | 3o. elétron | 4o. elétron |
n | ||||
l | ||||
ml | ||||
s |
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos determinar os números quânticos dos elétrons 2p do átomo de oxigênio. Para isso, vamos utilizar conceitos de configuração eletrônica e números quânticos que descrevem as propriedades dos elétrons em um átomo. Vamos precisar saber sobre os quatro números quânticos: principal (
), azimutal (
), magnético (
) e de spin (
).
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a configuração eletrônica do oxigênio. O oxigênio tem 8 elétrons. A configuração eletrônica é a distribuição desses elétrons nas diferentes camadas e subníveis. Para o oxigênio, a configuração eletrônica é:
Isso significa que temos:
- 2 elétrons na subcamada 1s
- 2 elétrons na subcamada 2s
- 4 elétrons na subcamada 2p
Passo 3
Agora, vamos focar nos elétrons 2p do oxigênio. Cada subnível p pode acomodar até 6 elétrons, mas no oxigênio temos 4 elétrons nesse subnível. Para determinar os números quânticos de cada elétron, precisamos identificar os quatro números quânticos para cada um deles.
Passo 4
Vamos lembrar o que cada número quântico representa:
-
Número quântico principal (
): Indica a camada principal onde o elétron está. Para os elétrons 2p, . -
Número quântico azimutal (
): Indica o subnível do elétron. Para subníveis p, . -
Número quântico magnético (
): Indica a orientação do orbital. Para , pode ser , ou . -
Número quântico de spin (
): Indica a direção do spin do elétron, que pode ser ou .
Passo 5
Vamos distribuir os 4 elétrons 2p nos orbitais disponíveis seguindo as regras de preenchimento:
- Princípio de Aufbau: Os elétrons ocupam primeiro os orbitais de menor energia.
- Princípio de Pauli: Cada orbital pode conter no máximo 2 elétrons com spins opostos.
- Regra de Hund: Os elétrons ocupam orbitais separados antes de se emparelharem.
Para o subnível 2p, temos três orbitais com
,
, e
. Vamos preencher os elétrons seguindo a Regra de Hund:
- Primeiro elétron:
, - Segundo elétron:
, - Terceiro elétron:
, - Quarto elétron:
,
Passo 6
Agora, vamos listar os números quânticos para cada um dos 4 elétrons 2p do oxigênio:
-
Primeiro elétron 2p:
-
-
Segundo elétron 2p:
-
-
Terceiro elétron 2p:
-
-
Quarto elétron 2p:
-
Resposta
Os números quânticos dos 4 elétrons 2p do oxigênio são:
-
, , , -
, , , -
, , , -
, , ,