Dê os valores dos números quânticos dos elétrons 2p do oxigênio.
Configuração eletrônica:
No quântico: 1o. elétron 2o. elétron 3o. elétron 4o. elétron
n
l
ml
s

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos determinar os números quânticos dos elétrons 2p do átomo de oxigênio. Para isso, vamos utilizar conceitos de configuração eletrônica e números quânticos que descrevem as propriedades dos elétrons em um átomo. Vamos precisar saber sobre os quatro números quânticos: principal ( n), azimutal ( l), magnético ( ml) e de spin ( s).

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a configuração eletrônica do oxigênio. O oxigênio tem 8 elétrons. A configuração eletrônica é a distribuição desses elétrons nas diferentes camadas e subníveis. Para o oxigênio, a configuração eletrônica é:
1s^2 , 2s^2 , 2p^4
Isso significa que temos:
  • 2 elétrons na subcamada 1s
  • 2 elétrons na subcamada 2s
  • 4 elétrons na subcamada 2p

Passo 3

Agora, vamos focar nos elétrons 2p do oxigênio. Cada subnível p pode acomodar até 6 elétrons, mas no oxigênio temos 4 elétrons nesse subnível. Para determinar os números quânticos de cada elétron, precisamos identificar os quatro números quânticos para cada um deles.

Passo 4

Vamos lembrar o que cada número quântico representa:
  1. Número quântico principal ( n): Indica a camada principal onde o elétron está. Para os elétrons 2p, n = 2.
  2. Número quântico azimutal ( l): Indica o subnível do elétron. Para subníveis p, l = 1.
  3. Número quântico magnético ( ml): Indica a orientação do orbital. Para l = 1, ml pode ser -1, 0 ou +1.
  4. Número quântico de spin ( s): Indica a direção do spin do elétron, que pode ser +12 ou -12.

Passo 5

Vamos distribuir os 4 elétrons 2p nos orbitais disponíveis seguindo as regras de preenchimento:
  • Princípio de Aufbau: Os elétrons ocupam primeiro os orbitais de menor energia.
  • Princípio de Pauli: Cada orbital pode conter no máximo 2 elétrons com spins opostos.
  • Regra de Hund: Os elétrons ocupam orbitais separados antes de se emparelharem.
Para o subnível 2p, temos três orbitais com ml = -1, 0, e +1. Vamos preencher os elétrons seguindo a Regra de Hund:
  1. Primeiro elétron: ml = -1, s = +12
  2. Segundo elétron: ml = 0, s = +12
  3. Terceiro elétron: ml = +1, s = +12
  4. Quarto elétron: ml = -1, s = -12

Passo 6

Agora, vamos listar os números quânticos para cada um dos 4 elétrons 2p do oxigênio:
  1. Primeiro elétron 2p:
    • n = 2
    • l = 1
    • ml = -1
    • s = +12
  2. Segundo elétron 2p:
    • n = 2
    • l = 1
    • ml = 0
    • s = +12
  3. Terceiro elétron 2p:
    • n = 2
    • l = 1
    • ml = +1
    • s = +12
  4. Quarto elétron 2p:
    • n = 2
    • l = 1
    • ml = -1
    • s = -12

Resposta

Os números quânticos dos 4 elétrons 2p do oxigênio são:
  1. n = 2, l = 1, ml = -1, s = +12
  2. n = 2, l = 1, ml = 0, s = +12
  3. n = 2, l = 1, ml = +1, s = +12
  4. n = 2, l = 1, ml = -1, s = -12

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