A variação da entalpia padrão da reação CaCO3 (s) CaO(s)+CO2(g) é 188,1 kJ. Com os valores de entalpia padrão de formação tabelados de CaO (s) e CO2 (g), calcular a entalpia padrão de formação do CaCO3 (s).
Substância De formação ( k J / m o l)
CaO(s) -635,5
CO2(g) -393,5

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química envolvendo entalpia. A questão nos apresenta uma reação química e algumas informações sobre as entalpias de formação de certas substâncias. Nosso objetivo é encontrar a entalpia padrão de formação do carbonato de cálcio (CaCO₃). Para resolver isso, vamos usar conceitos de termodinâmica, especificamente sobre entalpias de reação e formação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que foi dada:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
A variação de entalpia padrão dessa reação ( Deçã) é +188,1 kJ. Isso significa que a reação absorve 188,1 kJ de energia.

Passo 3

Agora, sabemos as entalpias padrão de formação das substâncias na reação:
  • De
  • De
Queremos encontrar De.

Passo 4

Vamos lembrar a fórmula que relaciona a entalpia da reação com as entalpias de formação dos produtos e dos reagentes:
De=ntes) çã
No nosso caso, a reação é:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Então, substituindo na fórmula:
188,1 = [De

Passo 5

Agora, vamos isolar De:
De
Substituindo os valores conhecidos:
De

Passo 6

Vamos fazer as contas:
-635,5 + (-393,5) = -1029 kJ/mol
Então:
De

Resposta

A entalpia padrão de formação do CaCO3 (s) é -1217,1 kJ/mol.

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