A variação da entalpia padrão da reação
é
. Com os valores de entalpia padrão de formação tabelados de CaO (s) e
(g), calcular a entalpia padrão de formação do
(s).
Substância |
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Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química envolvendo entalpia. A questão nos apresenta uma reação química e algumas informações sobre as entalpias de formação de certas substâncias. Nosso objetivo é encontrar a entalpia padrão de formação do carbonato de cálcio (CaCO₃). Para resolver isso, vamos usar conceitos de termodinâmica, especificamente sobre entalpias de reação e formação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que foi dada:
A variação de entalpia padrão dessa reação (
) é +188,1 kJ. Isso significa que a reação absorve 188,1 kJ de energia.
Passo 3
Agora, sabemos as entalpias padrão de formação das substâncias na reação:
Queremos encontrar
.
Passo 4
Vamos lembrar a fórmula que relaciona a entalpia da reação com as entalpias de formação dos produtos e dos reagentes:
No nosso caso, a reação é:
Então, substituindo na fórmula:
Passo 5
Agora, vamos isolar
:
Substituindo os valores conhecidos:
Passo 6
Vamos fazer as contas:
Então:
Resposta
A entalpia padrão de formação do
(s) é -1217,1 kJ/mol.