Qual você espera que tenha a pressão de vapor mais alta na temperatura normal, a amônia, NH3, ou a fosfina, PH3 ? Por quê?

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que quer saber qual entre a amônia, NH3, e a fosfina, PH3, tem uma pressão de vapor mais alta na temperatura normal. Vamos precisar entender sobre pressão de vapor e as forças que atuam entre as moléculas dessas substâncias para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é pressão de vapor. Pressão de vapor é a pressão exercida pelas moléculas de um líquido quando elas escapam para a fase gasosa. Quanto mais fácil for para as moléculas se moverem e se tornarem vapor, maior será a pressão de vapor.

Passo 3

Agora, para saber qual das duas substâncias tem maior pressão de vapor, a gente precisa analisar as forças intermoleculares, ou seja, as forças que mantêm as moléculas unidas no líquido. Quanto mais fortes forem essas forças, mais difícil é para as moléculas escaparem para o vapor, e menor será a pressão de vapor.

Passo 4

Vamos comparar a amônia ( NH3) e a fosfina ( PH3). A amônia tem ligações N-H, que são capazes de formar ligações de hidrogênio. As ligações de hidrogênio são um tipo forte de força intermolecular. Já a fosfina tem ligações P-H, mas essas não formam ligações de hidrogênio tão fortes quanto as da amônia. Assim, as forças intermoleculares na fosfina são mais fracas.

Passo 5

Como a fosfina tem forças intermoleculares mais fracas comparadas às da amônia, as moléculas da fosfina conseguem escapar mais facilmente para a fase gasosa. Isso significa que a fosfina terá uma pressão de vapor mais alta na temperatura normal.

Resposta

A fosfina, PH3, tem uma pressão de vapor mais alta na temperatura normal porque apresenta forças intermoleculares mais fracas do que a amônia, permitindo que suas moléculas evaporem mais facilmente.

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