Qual você espera que tenha a pressão de vapor mais alta na temperatura normal, a amônia,
, ou a fosfina,
? Por quê?
Passo 1
Então, a gente tem um exercício que quer saber qual entre a amônia,
, e a fosfina,
, tem uma pressão de vapor mais alta na temperatura normal. Vamos precisar entender sobre pressão de vapor e as forças que atuam entre as moléculas dessas substâncias para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que é pressão de vapor. Pressão de vapor é a pressão exercida pelas moléculas de um líquido quando elas escapam para a fase gasosa. Quanto mais fácil for para as moléculas se moverem e se tornarem vapor, maior será a pressão de vapor.
Passo 3
Agora, para saber qual das duas substâncias tem maior pressão de vapor, a gente precisa analisar as forças intermoleculares, ou seja, as forças que mantêm as moléculas unidas no líquido. Quanto mais fortes forem essas forças, mais difícil é para as moléculas escaparem para o vapor, e menor será a pressão de vapor.
Passo 4
Vamos comparar a amônia (
) e a fosfina (
). A amônia tem ligações N-H, que são capazes de formar ligações de hidrogênio. As ligações de hidrogênio são um tipo forte de força intermolecular. Já a fosfina tem ligações P-H, mas essas não formam ligações de hidrogênio tão fortes quanto as da amônia. Assim, as forças intermoleculares na fosfina são mais fracas.
Passo 5
Como a fosfina tem forças intermoleculares mais fracas comparadas às da amônia, as moléculas da fosfina conseguem escapar mais facilmente para a fase gasosa. Isso significa que a fosfina terá uma pressão de vapor mais alta na temperatura normal.
Resposta
A fosfina,
, tem uma pressão de vapor mais alta na temperatura normal porque apresenta forças intermoleculares mais fracas do que a amônia, permitindo que suas moléculas evaporem mais facilmente.