O volume ocupado por um mol de um gás é denominado volume molar. Determine o volume molar de um gás ideal em condições normais de pressão e temperatura, isto é, a e 1 atm. Dado: .

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos descobrir qual é o volume molar de um gás ideal quando está nas condições normais de pressão e temperatura, ou seja, a e 1 atm. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que conecta pressão, volume, quantidade de mols e temperatura. A fórmula que vamos usar é:

Passo 2

Vamos identificar o que cada símbolo na fórmula representa:
  • P é a pressão do gás, que é 1 atm.
  • V é o volume que queremos encontrar.
  • n é a quantidade de mols, que é 1 mol.
  • R é a constante dos gases ideais, que foi dada como .
  • T é a temperatura em Kelvin. Como a temperatura está em Celsius, precisamos converter para Kelvin usando a fórmula . Então:

Passo 3

Agora, vamos substituir todos esses valores na fórmula da Lei dos Gases Ideais:

Passo 4

Queremos isolar o V, então vamos rearranjar a equação:
Substituindo os valores:
As unidades de atm e mol se cancelam, ficando:

Passo 5

Agora, vamos fazer a multiplicação para encontrar o volume:

Resposta

O volume molar do gás ideal nas condições dadas é aproximadamente .

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