Uma bebida gaseificada é completamente carregada com a e , de forma que toda a massa da bebida está em equilíbrio termodinâmico com a mistura de e vapor de água. Agora, considere uma garrafa de soda de . Se o gás dessa garrafa fosse libertado e armazenado em um recipiente a e , determine o volume do recipiente.

Para resolver essa questão, podemos começar calculando a pressão parcial inicial do gás na mistura de gás e vapor de água acima do líquido formará uma mistura saturada. Podemos fazer isso usando a seguinte equação:

A pressão de vapor é igual à pressão de saturação . Assim temos:

Substituindo os termos da equação pelos dados fornecidos, temos:

Agora, vamos encontrar a fração molar de na bebida líquida usando a lei de Henry. Assim temos:

Substituindo os termos da equação, temos:

Então a fração molar de água na bebida é determinada da seguinte forma:

Substituindo os termos da equação, temos:

Em que a massa molar aparente da bebida é dada pela seguinte relação:

Substituindo os termos da equação, temos:

Podemos fazer relações de frações de massa e frações molares de uma mistura. Assim temos:

Com os dados obtidos anteriormente, podemos então calcular a fração mássica de dissolvido na bebida da seguinte maneira:

Substituindo os termos da equação, temos:

Portanto, a massa de dissolvido em uma bebida de é:

Substituindo os termos da equação, temos:

Com a massa de presente na bebida, o volume ocupado por esse nas condições ambientes de e pode ser obtido pela equação dos gases ideais. Assim temos:

Substituindo os termos da equação, temos:

Portanto, o volume do recipiente para armazenar o dissolvido na bebida é .