Admitindo-se que o ar é composto por 20 % de oxigênio e 80 % de nitrogênio, e que esses gases formam moléculas diatômicas, calcule a massa molecular "efetiva" do ar. Avalie o número de moléculas em   1 c m 3 de ar nas condições TPN. Quantas moléculas são de oxigênio e quantas são de hidrogênio?

Passo 1

E aí, beleza?? Vamos começar a resolver essa questão calculando a massa efetiva, que pode ser obtida por meio de uma média ponderada:

m a r = 0,2 × m 0 2 + 0,8 × m N 2

Assim, obtemos:

m a r = 28,8 u = 4,788 × 10 - 26 k g

Passo 2

Já calculamos quantas moléculas temos em um metro cúbico no problema anterior (2.4), assim, em um centímetro cúbico, temos:

N = 2,7 × 10 19

Como a composição é de 20 % de oxigênio e 80 % nitrogênio, temos:

N 0 2 = 5,4 × 10 18

N N 2 = 2,16 × 10 19

Resposta

m a r = 4,788 × 10 - 26 k g

N = 2,7 × 10 19

N 0 2 = 5,4 × 10 18

N N 2 = 2,16 × 10 19

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