Uma amostra de 0,0050 mol de um gás sofre o processo 1 ~ 2 ~

3 representado na FIGURA P16.60 Quanto valem (a) a temperatura

T,, (b) a pressão p2 e (c) o volume V3??

Passo 1

Opa galeeeeera! Hoje vamos calcular diversos processos que um gás sofre.

Para isso vamos usar a lei dos gases ideais:

P V = n R T

Sendo P a pressão, V o volume, T a temperatura na escala kelvin, n o número de moles e R a constante dos gases ideais.

Passo 2

Substituindo o valor de n :

P V = 0 . 005 ⋅ 8.31 ⋅ T = 0.04155 T

Passo 3

a) Vamos calcular T 1 :

P 1 V 1 = 0.04155 T 1 → 1 ⋅ 101325 ⋅ 100 ⋅ 10 - 6 = 0.04155 ⋅ ( T 1 + 273 )

T 1 = - 29.14 ° C

Passo 4

b) Vamos calcular P 2 :

P 2 V 2 = 0.04155 T 2 → P 2 ⋅ 101325 ⋅ 300 ⋅ 10 - 6 = 0.04155 ⋅ ( 2926 + 273 )

P 2 = 4.37   a t m

Passo 5

c) Vamos calcular V 3 :

P 3 V 3 = 0.04155 T 3 → 2 ⋅ 101325 ⋅ V 3 ⋅ 10 - 6 = 0.04155 ⋅ ( 2438 + 273 )

V 3 = 555.84   c m 3

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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