Um recipiente contendo um gás à pressão de 2   a t m e a temperatura de 127 ° C   é comprimido a té que seu volume se reduzida à metade. A seguir, o gás é comprimido a pressão constante até que o volume seja novamente reduzido à metade.

a) Quanto valem a pressão e a temperatura final do gás ?

b) Represente o processo em um diagrama p V.

Passo 1

Falaaaaa rapazia da tudo blz?

Na letra (a) o gás começa com uma pressão P 1 = 2   a t m , temperatura T 1 = 127 ° C = 127 + 273   K = 400   K e o volume V 1

Sendo a temperatura constante T 2 = T 1 ,

V 2 = v 1 2 , e a pressão P 3 = P 2 , sendo V 3 = V 2 2 , usando a lei dos gases ideais ,teremos que

P 2 V 2 T 2 = P 1 V 1 T 1 → P 2 = P 1 V 1 V 2 T 2 T 1 = 2   a t m V 1 1 2 V 1 . 1 = 4   a t m

Sendo T 2 = T 1 = 400   k , usando novamente a lei dos gases ideais temos que,

P 3 V 3 T 3 = P 2 V 2 T 2 → T 3 = T 2 V 3 V 2 P 3 P 2 = 400   K 1 2 V 2 V 2 . 1 = 200   K =   - 73   ° C  

Passo 2

Já na letra ( b ) a representação do gráfico pV temos que

Resposta

a) - 73   ° C  

b)

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