Uma amostra de um gás ideal, a 27 ° C , foi colocada num recipiente com êmbolo móvel. Sob uma pressão de 1   a t m , o volume ocupado foi de 0,5   L . O recipiente foi aquecido até 177 ° C , e o volume aumentou para 1,5   L . Qual é a nova pressão do gás?

Passo 1

Boraaaaa pra mais uma!

Como estamos comparando o gás em duas situações diferentes, vamos usar

P 1 V 1 T 1 = P 2 V 2 T 2

Onde:

P 1 = 1   a t m

V 1 = 0,5   L

T 1 = 27 °   C = 300   K

V 2 = 1,5   L

T 2 = 177 ° C = 273 + 177   K = 450   K

E aí queremos descobrir P 2 . Bora lá que é só substituir :D

Passo 2

Vamos substituir o que temos na equação

P 1 V 1 T 1 = P 2 V 2 T 2

1.0,5 300 = P 2 . 1,5 450

450.0,5 300 = 1,5 P 2

1,5 P 2 = 0,75

Então

P 2 = 0,5   a t m

Acabouuu

Resposta

0,5   a t m

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