Enunciado

Um calorímetro de alumínio com massa de 100 g contém 250 g de água. O calorímetro e a água estão em equilíbrio térmico a 10,0 °C. Dois blocos metálicos são colocados dentro da água. O primeiro é um pedaço de cobre de 50,0 g a 80,0 °C. O outro tem massa de 70,0 g e está originalmente a uma temperatura de 100 °C. Todo o sistema se estabiliza a uma temperatura final de 20,0 °C. (a) Determine o calor específico da amostra desconhecida. (b) Usando os dados na Tabela 17.1, você pode fazer uma identificação positiva do material desconhecido? Você consegue identificar um possível material? (c) Explique suas respostas para a parte (b)

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Para resolver esse exercício faremos:

Q = 0

Pois eles estarão em equilíbrio:

Q á g u a + Q c o b r e + Q a l u m i n i o + Q x = 0

Então:

m á g u a c á g u a Δ T á g u a + m c o b r e c c o b r e Δ T c o b r e + m a l u m i n i o c a l u m i n i o Δ T a l u m i n i o + m x c x Δ T x = 0

Isolando c x :

c x = - m á g u a c á g u a Δ T á g u a + m c o b r e c c o b r e Δ T c o b r e + m a l u m i n i o c a l u m i n i o Δ T a l u m i n i o m x Δ T x

Passo 2

(a) Substituindo:

c x = - 250 ⋅ 1 ⋅ 20 - 10 + 50 ⋅ 0,092 ⋅ 20 - 80 + 100 ⋅ 0,215 ⋅ 20 - 10   70 ⋅ 20 - 100

c x = 0,436   c a l ⋅ g - 1 ⋅ ° C - 1

Passo 3

(b) Podemos fazer uma identificação positiva.

Passo 4

(c) Olhando a tabela 17.1, vemos que o Berílio tem o valor de calor específico que encontramos no passo anterior.

Mandamos bem nessa!!!!!!

Até a próxima questão..............

Resposta

  1. c x = 0,436   c a l ⋅ g - 1 ⋅ ° C - 1
  2. Sim
  3. Explicação nos passos acima
Ver Outros Exercícios desse livro