Um cilindro de 20 cm de diâmetro e 40 cm de comprimento contém 50 g de gás oxigênio a .
a. Quantos mols de oxigênio há no cilindro?
b. Quantas moléculas de oxigênio há no cilindro?
c. Qual é a concentração do oxigênio?
d. Quanto marcaria um manômetro acoplado ao cilindro?
Passo 1
Olá!!! Tudo certo? Bora fazer esse exercício!
A questão quer que você encontre o número de mols, moléculas,concentração e pressão de um gás de oxigênio dentro de um cilindro. Esse exercício quer testar se você domina bem a manipulação da equação dos gases ideais PV=nRT, da fórmula da concentração C= e do número de mol
n==. Precisaremos dessas três equações para solucionarmos esse problema por inteiro.
Informações importantes
Diâmetro do cilindro= 20 cm
Comprimento do cilindro=40 cm
Massa do gás=50 g
Temperatura=293 K
Massa molar do gás oxigênio M= 0,032 kg/mol
Passo 2
(a)Para sabermos o número de mols no cilindro de oxigênio, precisamos calcular: n=
n== 1,6 mol
Passo 3
(b)Para saber o número de moléculas N, basta usarmos a fórmula do número de mols que acabamos de encontrar o seu vamos.
n== moléculas
Passo 4
C) Para sabermos a concentração do Oxigênio precisamos utilizar a fórmula C=
O N nós temos e o V também, pois temos o diâmetro do cilindro e a altura, são as informações suficientes para calcularmos o volume de um cilindro.
C=C==7,48átomos/
Passo 5
(d) o manômetro é um aparelho que mede a diferença de pressão entre a pressão absoluta e a pressão atmosférica. Este aparelho está acoplado ao cilindro de gás de oxigênio. Precisamos encontrar a medida desse manômetro! Para isso temos que encontrar a pressão absoluta no cilindro e depois subtrair por 1 atm.
PV=nRT P= 8,31 ==302746,27
A pressão registrada no manômetro é:
302746,27- 101325=201421,272
2
Resposta
a)n= 1,6 mol
b) moléculas
c)C=7,48átomos/
d)2